题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如下：
①计算：需要氯化钠的质量为_____g。
②称量：调节托盘天平平衡，_____（填字母），直至天平平衡。
A先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③溶解：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
④把配好的溶液装入_____（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。
（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液_____mL（计算结果保留到0.1）
（3）配制上述溶液的氯化钠可用粗盐提纯制得。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：
①加入稍过量的碳酸钠溶液的作用是_____。
②操作Ⅱ后所得滤液的溶质是_____（填化学式）
③操作Ⅲ的名称是_____。
【答案】3.0 B 细口瓶 24.0 除去氯化钙和过量的氯化钡 NaCl、NaOH、Na2CO3 蒸发
【解析】
（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如下：
①需要氯化钠的质量为：50g×6%＝3.0g；
②调节托盘天平平衡，先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠，直至天平平衡。故选B；
④将配好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签；
（2）设：需要量取6%的氯化钠溶液体积为x，
根据题意有：x×1.04g/cm3×6%＝50g×3%，x≈24.0mL；
（3）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。加入稍过量的碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；
②操作Ⅱ后所得滤液的溶质是NaCl、NaOH（过量的）、Na2CO3（过量）；
③操作Ⅲ是将氯化钠结晶出来，其操作名称是蒸发。
【题目】利用下图装置进行实验。
内容 装置 | I探究燃烧的条件(已知白磷的着火点为40℃) | II验证使石蕊变色的是碳酸而不是二氧化碳 |
| ①将胶头滴管内吸入约2mL冷水，在分液漏斗内放入约20mL开水。 ②在A管中装入一小块白磷。并塞进橡胶塞。 ③将冷水和开水分别放入A、B支管内。 ④倾斜Y型管，将B中开水倒入A中。 ⑤再次倾斜Y型管，将A中热水(约90℃)倒入B中。 | ①在Y型管的A管中装入用石蕊浸泡的干燥的紫色小花 ②在Y型管的B管中加入适量碳酸钠。 ③将胶头滴管内吸入蒸馏水，塞进橡胶塞。向分液漏斗内注入稀硫酸。 ④…… |
(1)实验I 中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验I中能证明燃烧可燃物温度需要达到着火点的现象是_____。
(3)实验II中B管内将发生反应的化学方程式为_______。
(4)实验II中步骤④的具体操作是______。
