题目内容

(5分)某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4 g石灰石样品,把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:
   次数
    第一次
   第二次
    第三次
    第四次
稀盐酸的用量
5 g
5 g
5g
5g
剩余固体的质量
3 g
2 g
1 g
1 g
(1)写出反应的化学方程式___________________________________________________;
(2)列出4 g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量(x)的比例式_________________;
(3)该稀盐酸的溶质质量分数为___________;
(4)向第二次反应结束后的溶液中加入8.88 g水,所得不饱和溶液的溶质质量分数为___________;
(5)若要配制20 g上述稀盐酸需要36.5%的浓盐酸和水的质量比为________________。
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(2)100/44=3g/X(3)14.6%(4)11.1%(5)2:3

试题分析:(1)碳酸钙与稀盐酸反应的方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)根据在化学反应中各物质质量成比例,碳酸钙与二氧化碳的质量比为100:44,可得4g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量为X,比例式为100/44=3g/X;
(3)设5g稀盐酸中溶质的质量为X
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
73      
1g     x
100:73=1g:X解得X=0.73g
所以盐酸溶液的溶质质量分数为:0.73g/5g*100%=14.6%
(5)根据溶液稀释前后溶质的质量不变可得:20g*14.6%=m*36.5%,解得m="8" 则需加水的质量为20g-8g=12g,即需要36.5%的浓盐酸和水的质量比8g:12g=2:3。
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