题目内容
【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升高温度的方法
B. t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C. 将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲
D. t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙
【答案】B
【解析】
A、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升高温度的方法，故A正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水中最多溶解30g的甲，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为
，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲，故C正确；
D、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙，故D正确。故选B。
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【题目】盐城濒临黄海，海水中含有NaCl、CaCl2等
（1）下列方法中能淡化海水的是_____（填字母）。
A分解法 B吸附法 C蒸馏法
（2）从海水中获取粗盐，宜选用_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaC12溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④操作X；⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_____：步骤④操作X的名称是_____。
（3）海水提镁流程：
写出b步骤发生反应的化学方程式_____，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是_____。经过a步骤生成的氢氧化镁需要洗涤，检验氢氧化镁是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量稀硝酸和_____溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗净。
（4）如为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：
温度/℃ | 30 | 50 | 70 | 100 |
溶解度/g | 36.3 | 37.0 | 37.8 | 39.8 |
配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，所需50℃的氯化钠饱和溶液质量为_____g（结果精确到1g）。
（5）CaCl2应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如图：
①液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_____（填化学式）。
②滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和_____（填化学式）。
【题目】煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下：
操作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为_____；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。