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【题目】硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其氧化物SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料。实验室装有氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中SiO2缓慢反应生成硅酸钠(Na2SiO3)，会使瓶口和瓶塞黏在一起。
(1)H2SiO3读作________，H2SiO3中硅元素的化合价为________。
(2)写出氢氧化钠溶液与二氧化硅发生反应的化学方程式：________________
(3)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为：SiO2+2C
Si+2R↑，则R的化学式为________。
【答案】 硅酸 +4 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O CO
【解析】(1)根据含氧酸的命名原则，H2SiO3读作硅酸；H2SiO3中氢为+1价，氧为-2价，则硅的化合价为+4价；(2)氢氧化钠与二氧化硅反应生成了硅酸钠和水，反应的方程式是：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；(3)根据：SiO2+2C
Si+2R↑，可知R中含有1个C、1个O，化学式为：CO。
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