Question

【题目】某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：

（1）样品中锌的质量分数？

（2）稀硫酸溶质的质量分数？

Answer 1

【答案】（1）32.5%；（2）19.6%

【解析】

铜锌合金中，只有锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。铜不与稀硫酸反应。

（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的质量相等。则通过题意可知，减少的质量为生成的氢气的质量，即：20g+50g-69.8g=0.2g。

设锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y

解得x=6.5g，y=9.8g

所以样品中，锌的质量分数为：

（2）根据（1）可知，50g稀硫酸溶液中，硫酸溶质的质量为9.8g，则稀硫酸的溶质质量分数为：