题目内容
【题目】某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
（1）样品中锌的质量分数？
（2）稀硫酸溶质的质量分数？
【答案】（1）32.5%；（2）19.6%
【解析】
铜锌合金中，只有锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。铜不与稀硫酸反应。
（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的质量相等。则通过题意可知，减少的质量为生成的氢气的质量，即：20g+50g-69.8g=0.2g。
设锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y
解得x=6.5g，y=9.8g
所以样品中，锌的质量分数为：
（2）根据（1）可知，50g稀硫酸溶液中，硫酸溶质的质量为9.8g，则稀硫酸的溶质质量分数为：
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【题目】某食用碱的主要成分是 
，其中含有少量的 NaCl，小明同学为测定该食用碱中 的质量分数，他进行了以下实验，取60g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的
溶液，实验数据见表：
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
食用碱溶液的质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入 | 20g | 40g | 60g | 80g |
生成沉淀的质量 | 3g | 6g | m | 10g |
请分析表中数据并计算回答。
（1）m=______；
（2）该60g食用碱配成的溶液与足量溶液反应，最多生成沉淀质量为_______g；
（3）该食用碱中 的质量分数是多少_______？（写出计算过程，答案精确到 
）
