题目内容
【题目】根据下列数型图像回答：
（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，发生反应的化学方程式是 ，所得溶液中含有的微粒为 （填微粒符号）。
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 。
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为
。
（3）图三是现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式 .
【答案】（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O ; Na+ Cl- H+ H2O; （2） 随盐酸的加入溶液的温度逐渐升高；氢氧化钠固体溶于水放热；（3）NaCl NaOH
【解析】
试题分析：（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，盐酸过量，有剩余，故发生反应的化学方程式是NaOH+HCl==NaCl+H2O ; 所得溶液中含有的微粒为Na+ Cl- H+ H2O；（2）①由图可知中和反应是放热反应，的依据为随盐酸的加入溶液的温度逐渐升高；②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密的原因为氢氧化钠固体溶于水放热；（3）当加入NaOH溶液质量为ag时，没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液已过量，故溶液中的溶质的氯化钠和氢氧化钠其化学式为NaCl NaOH，
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【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 ．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液
