题目内容
配制200g质量分数为10%的硝酸钠溶液，需硝酸钠
20
20
g，水180
180
mL．现欲将该溶液中溶质的质量分数提高到15%，若采取向原溶液中加入质量分数为20%的硝酸钠溶液的方法，则需要这种溶液200
200
克？分析：本题考查溶质、溶液、溶质的质量分数三者之间的换算，及溶液的混合配制，其中第二问可采用公式法或等式法来解．
解答：解：配制200g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，需溶质硝酸钠的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×10%=20g，需要溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=200g-20g=180g（合180mL）；
故答：需要20g硝酸钠、180mL水．
（2）用溶质质量分数为20%的硝酸钠浓溶液与200g溶质质量分数为10%的硝酸钠稀溶液混合配制15%，
设需要溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液的质量为x，
根据混合前后溶质的总质量不变，可得
200g×10%+X×20%=（200+X）×15% 解得 x=200g；
故答：需要200g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液．（公式法也可解）
最终答案为：20g、180ml、200g
故答：需要20g硝酸钠、180mL水．
（2）用溶质质量分数为20%的硝酸钠浓溶液与200g溶质质量分数为10%的硝酸钠稀溶液混合配制15%，
设需要溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液的质量为x，
根据混合前后溶质的总质量不变，可得
200g×10%+X×20%=（200+X）×15% 解得 x=200g；
故答：需要200g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液．（公式法也可解）
最终答案为：20g、180ml、200g
点评：解答本题要明确溶质、溶液、溶质的质量分数三者之间的关系．若作为计算题还要注意设法要准确----质量为X．且溶液的增浓与稀释要明确各溶液中的溶质，这样就便于采用等式法或公式法进行计算．
练习册系列答案
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15、某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：
实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：
实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数．（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为
（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，得到的数据如下：
| 加入氢氧化钠 的体积/mL |
0 | 1.0 | 8.0 | 9.5 | 10.5 | 12.0 | 16.5 |
| 烧杯中溶液pH | 1.0 | 1.3 | 2.0 | 3.9 | 9.9 | 11.9 | 12.8 |
（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为
（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数．（请写出计算过程．氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算）
