Question

某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验．
（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液：
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为

16

克，需要水的体积为

184

mL（水的密度近似看作1g/mL）．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的

左

盘，称量其质量．然后

BA

（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中         B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是

氢氧化钠具有腐蚀性

．
③用

量筒

量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，用

玻璃棒

搅拌，使其溶解，并冷却到室温．
④将配制好的溶液放入试剂瓶，塞好橡胶塞并

贴上标签

，放到指定的地方．
（2）粗盐的初步提纯：
①称取5.0克粗盐，用药匙逐渐加入到10mL水中，直到粗盐不再溶解为止．还需进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、

ACDB

（填编号）．
A．过滤       B．计算产率       C．蒸发       D．称量精盐
②过滤操作如图所示，指出其中的错误之处：

未用玻璃棒引流

；

滤纸高出漏斗边缘

；

滤纸未紧贴漏斗内壁

；

漏端尖嘴末端未紧贴烧杯B的内壁（答案无顺序要求，合理即可）．

Answer 1

分析：（1）①利用一定量溶液中溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算配制溶液所需要溶质、溶剂的量；
②氢氧化钠有很强的腐蚀性，称量时应放在玻璃容器中称量，因此应先称出烧杯的质量，再加砝码进行氢氧化钠的称量；
③量取液体一般用量筒来量取，为了加快氢氧化钠的溶解，应使用玻璃棒进行搅拌，可以据此作答；
④配制完毕的溶液应贴上标签存放，可以据此作答；
（2）①为计算粗盐提纯所得产率，在对粗盐溶解、过滤、蒸发后还需要称量所得盐的质量，然后由所得食盐质量与溶解粗盐的质量比，计算产率；
②根据过滤操作的要求“一贴二低三靠”，观察图示的操作，指出操作中存在的错误．

解答：解：（1）①配置20质量分数为8氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=20×8=16，需要水的质量=200g-16g=184g，而水的密度为1g/mL，所以需水的体积为184mL；
②为防止氢氧化钠腐蚀天平托盘，纸容易被腐蚀，所以称量时应把氢氧化钠放入烧杯中进行称量，先称出烧杯的质量，然后按照先增加砝码，后用游码的顺序来称量所需氢氧化钠的质量；
③然后用量筒来量取184mL水，加入盛有氢氧化钠的烧杯中，用玻璃搅拌，来加快氢氧化钠的溶解，至全部溶解冷却即配得氢氧化钠溶液；
④为了能够方便的识别该溶液，配制完成后应贴上标签保存；
（2）①粗盐的提纯操作顺序为溶解、过滤、蒸发，为计算产率还需要称出所溶解粗盐的质量、称出蒸发后所得食盐的质量，最后进行计算；因此顺序为ACDB；
②图示的过滤操作存在多处错误：未用玻璃棒引流，会在倒入液体时使滤纸破损；滤纸高出漏斗边缘，会导致液体流出漏斗；滤纸未紧贴漏斗内壁，液体从滤纸与漏斗之间流过，过滤不彻底；漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁，液体流速小且会溅起；
故答案为：（1）①16；184；
②左；BA；氢氧化钠具有腐蚀性；
③量筒；玻璃棒；
④贴上标签；
（2）①ACDB；
②未用玻璃棒引流； 滤纸高出漏斗边缘；滤纸未紧贴漏斗内壁； 漏斗尖嘴末端未紧贴烧杯B的内壁（答案无顺序要求，合理即可）．

点评：注意过滤操作要求：“一贴两低三靠”即：一贴，滤纸紧贴漏斗内壁；两低，滤纸低于漏斗，液面低于滤纸边沿；三靠，玻璃棒末端要与滤纸三层处相靠，烧杯嘴要与玻璃棒中部相靠，漏斗下端口要与烧杯内壁相靠．