Question

【题目】某补钙剂说明书的部分信息如图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g稀盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。

（1）生成二氧化碳的质量为_____g；

（2）该补钙剂所含碳酸钙的质量分数为多少_____？

Answer 1

【答案】4.4 50%

【解析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算钙片中所含碳酸钙的质量分数。

解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：40g+20片×1g/片-55.6g=4.4g；

（2）设该钙片样品中碳酸钙的质量为x，

x=50%；

答：（1）生成二氧化碳的质量为 4.4g；

（2）该补钙剂所含碳酸钙的质量分数为50%。