题目内容
【题目】已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息
（1）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
（2）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
（3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙
下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Y代表丙
B. t1℃时，三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
C. t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多
D. t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
【答案】D
【解析】
甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，说明甲和乙有一个是Z物质； 甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和，说明甲是Z； 将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙，说明乙是Y，丙是X。据此解答。
A、曲线X代表丙，选项错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小为：乙＞丙＞甲，选项错误；
C、t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量不能确定，选项错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小，选项正确。 故选D。
【题目】今天上实验课时，张明同学发现，上个星期做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们产生了兴趣，于是开始实验探究。
（猜想假设）
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性
（设计方案）请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
第1组 |
| 若溶液变红，则猜想（2）不成立 | 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是_______ |
第2组 |
| 若产生白色沉淀，反应方程式是：__________则猜想（1）不成立。 | 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立。 |
第3组 | 第一步 第二步
| 若_____，则猜想（3）成立。 | 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是_______ |
（探究实验）综合各小组的方案后，动手实验。
（结论与反思）NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要_____保存。
【题目】铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行了以下实验：取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 | 第6份 |
剩余固体质量 | 2.5g | m | 1.5g | 1.0g | 0.6g | 0.6g |
（1）铜镁合金属于_____（填“混合物”或“纯净物“）；
（2）加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_____；
（3）分析数据可知表格中m＝_____；
（4）合金样品中铜的质量分数是_____；
（5）若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为多少g？_____
