题目内容
【题目】（7分）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有 的性质。
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足 、 。
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料】1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。【实验现象】①带火星的木条复燃；②无水硫酸铜没有变蓝色；③饱和的澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 。【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为_______ 同学的猜想是错误的，理由是 。②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
【答案】（1）CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质。
（2）与氧气接触温度达到着火点【实验分析】Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体。【拓展提高】: ① 甲反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH。②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
试题分析：（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质。（2）棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足与氧气接触；温度达到棉花的着火点。【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是Na2O2和CO2反应是放热反应。反应放出热量，使石灰水温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。所以溶解不了的氢氧化钙就会析出。因此析出氢氧化钙固体。【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为甲是错误的。反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH。②根据质量守恒定律可得Na2O2和CO2反应的化学方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2。
