题目内容

【题目】(7分)某混合溶液中含有氯化铜和盐酸,向其中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡,所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示

(1)当加入的氢氧化钠溶液为20g时,所得溶液的溶质是____________________;

(2)反应最终生成的沉淀质量为__________;

(3)当加入氢氧化钠溶液为60g时,溶液中溶质的质量是多少?(写出具体计算步骤)

【答案】(1)CuCl2和NaCl;(2)98g;(3)1755g

【解析】

试题分析:加入HCl后首先发生反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O。m(NaOH)=20g×20%=4g,所以溶液中含有的HCl的质量是365g;产生的NaCl质量是585g ;(1)当加入的氢氧化钠溶液为20g时,恰好完全发生上述反应,因此所得溶液的溶质是NaCl和CuCl2。(2)后来加入NaOH,发生反应:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl m(NaOH)=40g×20%=8g,故根据方程式中各种物质之间的质量关系可得:溶液中含有CuCl2的质量是13 5g,产生NaCl的质量是117g;产生的氢氧化铜的质量是98g。(3)当加入氢氧化钠溶液为60g时,HCl和CuCl2都恰好完全反应此时的溶液为NaCl溶液,其质量是585g+117g=17 55g

练习册系列答案
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【题目】(7分)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中,同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中,发现高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。

(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭,说明二氧化碳具有 的性质。

(2)棉花为什么会燃烧呢?同学们认为棉花要燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需满足

【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?【查阅资料】1.在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。2.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论,同学们设计用下图所示装置进行实验探究。

【实验步骤】检查整套装置的气密性;把相关的试剂放入对应的仪器内;用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象。注意:整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。【实验现象】带火星的木条复燃;无水硫酸铜没有变蓝色;饱和的澄清石灰水变浑浊。

【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 。【实验结论】Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。【拓展提高】Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为_______ 同学的猜想是错误的,理由是 写出Na2O2和CO2反应的化学方程式

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