Question

【题目】已知木炭粉（C）与某红棕色粉末（Fe2O3）在高温下反应生成二氧化碳（CO2）和铁（Fe）。某同学设计如下图装置测定红棕色粉末（Fe2O3）中氧元素的质量分数。

（1）实验前，要进行的操作是________________。

（2）实验开始时，要先通入纯净而干燥的N2，目的是________________。

（3）如果 3.2 g 该红棕色粉末与木炭粉充分反应，测得足量的澄清石灰水［Ca(OH)2］增重1.32g，反应生成的CO2中氧元素的质量是___________，该红棕色粉末中氧元素的质量分数为___________。

Answer 1

【答案】检查装置的气密性 将装置内的空气排尽 0.96g 30%

【解析】

（1）实验前，要进行的操作是：检查装置的气密性；

（2）空气中含有二氧化碳和氧气，可能会使生成物的质量增加，影响实验结果，故实验开始时，要先通入纯净而干燥的N2，目的是：将装置内的空气排尽；

（3）木炭粉（C）与某红棕色粉末（Fe2O3）在高温下反应生成二氧化碳（CO2）和铁（Fe），该反应的化学方程式为：，测得足量的澄清石灰水［Ca(OH)2］增重1.32g，说明生成二氧化碳的质量为1.32g，故反应生成的CO2中氧元素的质量是：；

由化学方程式可知，三氧化二铁中的氧元素全部转化到了二氧化碳中，故该红棕色粉末中氧元素的质量分数为：。