题目内容
（12分）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：
甲+乙
丙+丁
（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是 ，写出一个符合该反应类型的方程式： 。
（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为
，反应发生时观察到的现象是 。
（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应 （“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是 。
（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是 。
（1）置换 C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ （2） NaOH 产生蓝色沉淀
（3） 不一定 中和反应是指酸碱发生反应，而甲、乙不一定是酸、碱
（4）冶炼金属
解析试题分析：（1）置换反应概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，故若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则反应的基本反应类型是置换，符合该反应类型的方程式：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑或H2 + CuO △ Cu + H2O
（2）烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，因为甲溶液呈蓝色，说明含铜离子，故反应发生时观察到的现象是：产生蓝色沉淀
（3）中和反应是指酸碱作用生成盐和水的反应，虽然生成物丙为水，丁为盐，但反应物并不能确定是酸碱，如反应：2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O，生成盐和水，但不是复分解反应
（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，则可推断乙应为CO，丙为CO2，体现了一氧化碳的还原性，在工业上的用途是冶炼金属
考点：化学反应基本类型，中和反应，一氧化碳的还原性，化学反应的现象
铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
| 金属 | Cr | Al | Cu |
| 与盐酸反应现 | 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈，金属迅速溶解 | 无气泡产生，金属无变化 |
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是 。
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
[得出结论]原假设中正确的是 （选填假设中①、②，③）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式 。
[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）反应，理由是 。
（12分）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
（1）某碱式碳酸盐样品M(OH)2·MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
①连接装置并 ；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是 ，少量植物油的作用是 ，C中的试剂是 （填字母序号）；
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 （填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
Ⅳ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 （填字母序号）；
a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数
b．样品未分解完全即停止实验
c．量气管中未加植物油
（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2·mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的值得到CO2的体积为 mL，又知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L，据此计算m的值。（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位） 。
| 组别 | 样品质量 | CO2体积 |
| 第1组 | 0.21 g | 22.39 mL |
| 第2组 | 0.21 g | 22.41 mL |
| 第3组 | 0.21 g | 22.40 mL |
