题目内容

【题目】黄铜(铜和锌的合金)外观与黄金十分相似,但黄铜在潮湿的空气中长时间放置会产生铜绿,而黄金就不会。某化学兴趣小组的同学,对一件生满了铜绿的制品展开了探究活动。

[实验探究]①用小刀刮下铜绿,放入隔绝空气容器内加热,生成了黑色固体氧化铜、水和使澄清石灰水变浑浊的无气味气体。

②取一小块表面有铜绿的黄铜片放入稀硫酸中(如下图A),观察到有气泡产生,溶液变蓝。通过实验探究①可知铜绿的成分中由_____种元素组成。

[提出问题1 ]实验探究②中生成的气体是什么?

[猜想与假设]

假设一:生成的气体是CO2

假设二:生成的气体是H2

假设三:生成的气体是_______

[实验验证]

同学们又连接了如下图所示的装置进行验证:

A中反应较长时间后,再点燃D处的酒精灯。观察到________现象,则证明假设三成立。若在A的样品中加入稀硫酸后,立即点燃D处的酒精灯,可能造成的结果是________

[提出问题2] A中反应后溶液呈蓝色,其中溶质有哪些?

某同学认为蓝色溶液中可能含有CuSO4H2SO4

[实验验证]为证明蓝色溶液中可能存在CuSO4H2SO4,同学们进行了如下实验。

实验操作

实验现象

实验结论

取少量蓝色溶液于试管中,加入过量打磨过的锌片

____

溶质中一定含有H2SO4

_____

溶质中一定含有CuSO4

你认为上述反应后溶液中还存在的金属离子是_______(写离子符号)。

[拓展提升]

有不法分子用黄铜冒充黄金行骗,请你再设计另外两种方法,辨别真假黄金。

序号

方法

现象

结论

1

_____

_____

为假黄金

2

_____

_____

【答案】 CO2H2 B中澄清石灰水变浑浊,D处气体燃烧产生淡蓝色火焰 发生爆炸 有气泡产生 有红色物质析出, 蓝色溶液逐渐变成无色 Zn2+ 取样,空气中灼烧 表面变黑并擦拭不掉 取样,放入硝酸银溶液中 溶液变蓝,样品表面有银白色固体物质生成

【解析】

[实验探究]

通过实验探究①,用小刀刮下铜绿,放入试管内加热,生成了黑色固体氧化铜、水和使澄清石灰水变浑浊的无气味气体,则该气体为二氧化碳,根据质量守恒定律,可知铜绿的成分中由铜、氢、氧、碳四种元素组成。

[猜想与假设]

可能是二氧化碳和氢气均有,故假设三:生成的气体是CO2H2

[实验验证]

A中反应较长时间后,再点燃D处的酒精灯,若观察到B中澄清石灰水变浑浊,D处气体燃烧产生淡蓝色火焰现象,说明生成气体中含有二氧化碳和氢气,则证明假设三成立,氢气不纯时点燃可能发生爆炸,若在A的样品中加入稀硫酸后,立即点燃D处的酒精灯,可能造成的结果是发生爆炸。

[实验验证]

为证明蓝色溶液中可能存在CuSO4H2SO4,取少量蓝色溶液于试管中,加入过量打磨过的锌片,锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,与硫酸铜溶液反应生成红色的铜和无色的硫酸锌溶液,故有:

实验操作

实验现象

实验结论

取少量蓝色溶液于试管中,加入过量打磨过的锌片

有气泡产生

溶质中一定含有H2SO4

有红色物质析出, 蓝色溶液逐渐变成无色

溶质中一定含有CuSO4

上述反应后溶液中还存在的金属离子是锌离子,符号为Zn2+

[拓展提升]

加热条件下,铜与氧气反应生成红色氧化铜,铜与硝酸银溶液反应生成蓝色硝酸铜溶液和银白色的银;故有:

序号

方法

现象

结论

1

取样,空气中灼烧

表面变黑并擦拭不掉

为假黄金

2

取样,放人硝酸银溶液中

溶液变蓝,样品表面有银白色固体物质生成

练习册系列答案
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【题目】甲醛(CH2O) 为无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,是重要的工业原料。由于甲醛影响人体健康,国家标准规定室内甲醛浓度不高于0.08 mg/m。下面介绍几种吸收甲醛的方法。

活性炭包活性炭内部有大量细微孔道,可吸附甲醛。

空气净化器其内置主要有电机和滤网。电机可加快抽入气体的循环流动速度。滤网除活性炭滤网外,还有静电驻极过滤网、光触媒滤网等。静电驻极过滤网靠静电力捕获带电微粒,但不能捕获甲醛。光触媒滤网在紫外线照射下产生氧化能力极强的物质,该物质可杀菌和分解甲醛等有机污染物。

植物某小组在3个密闭容器内分别放入吊兰、绿萝和芦荟,测定0 ~ 24 h甲醛的浓度,计算不同植物对甲醛的去除率(见表),比较其吸收效果,并绘制了吊兰的吸收曲线(如图)。柚子皮和菠萝不具有吸附性,也不与甲醛反应,常温下只能靠自身的气味掩盖甲醛的味道。

吊兰

绿萝

芦荟

0 h时甲醛的

浓度(mg/m3

0.88

0.80

1.13

24 h时甲醛的

浓度(mg/m3

0.13

0.07

0.19

去除率(%)

85.2

91.3

83.2

以上方法效果不一,可根据不同情况选用适合的方法。

依据文章内容,回答下列问题。

1)甲醛(CH2O) 属于______(填序号,下同)。

A 混合物

B 化合物

C 氧化物

2)空气净化器吸收甲醛比活性炭包效率高的原因是______(答1条即可)。

3)依图分析,吊兰吸收效率最高的时间是______

A 0 ~ 1 h

B 1 ~ 2 h

C 7 ~ 8 h

4)依表判断,吸收效果最好的植物是______

5)下列说法正确的是______

A 甲醛是重要的工业原料,但使用时需考虑其对环境的影响

B 空气净化器的每层滤网都可以吸收甲醛

C 本实验中,3种植物都不能使密闭容器内甲醛含量降低至国家标准以下

D 柚子皮和菠萝吸收甲醛的效果较好

【题目】如下图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

(查阅资料)

常温下镁粉能与水发生置换反应,且放热。

(进行实验)

同学们用下图所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8 mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:

(实验时的室温为22.8)

实验序号

A

B

C

D

E

F

固体成分

Mg

Fe

Mg+Fe

Mg+NaCl

Fe+NaCl

Mg+Fe+NaCl

乙中现象

少量肥皂泡,难以点燃

少量肥皂泡,难以点燃

较多肥皂泡,点燃有爆鸣声

无肥皂泡

大量肥皂泡,点燃有爆鸣声

混合物温度

23.1

22.8

23.1

24.2

22.8

27.2

(解释与结论)

(1)实验B,乙中现象为_______________

(2)实验A证明了镁粉与水能反应,完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2

(3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________

(反思改进)

(4)同学们分析实验数据发现,升高的温度没有达到食品加热袋的效果,其可能的原因是___________

(5)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉,检验其铁粉存在的的实验方案为:取少量固体混合物___________________

(6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化的结论,依据的两个实验是(填实验序号)______________

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