题目内容
【题目】I、海水是一种重要的自然资源。以下是人类对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获得氯化钠。将海水进行蒸发可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是①⑤_________⑥；
（2）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_____，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_______。
II、A～E是碳单质、铜、氧化铜、二氧化碳、一氧化碳五种物质中的某一种，A、E是黑色固体，B、C是无色气体，且B能使澄清石灰水变浑浊。它们之间的相互关系如图所示，其中 “—”表示物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物和生成物省略。请回答下列问题：
（1）B的化学式是__________；写出 B的一种用途_______________；
（2）A与E反应的化学方程式为______________；
（3）③、④、⑤存在逆向转化关系的是_____________（填序号）。
【答案】③②⑦④ Mg(OH)2 MgCl2
Mg+Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低) CO2 气体化肥/促进光合作用/灭火等 C+2CuO
2Cu+CO2↑ ③⑤
【解析】
（1）从海水中获得氯化钠。将海水进行蒸发可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是①溶解、⑤加入过量的氢氧化钠溶液（氢氧化钠能与镁离子反应产生氢氧化镁沉淀）、③加入氯化钡溶液（氯化钡溶液能与硫酸根反应产生硫酸钡沉淀）、②加入过量的碳酸钠溶液（碳酸钠溶液能与钙离子反应产生碳酸钙沉淀，能与过量的钡离子反应产生碳酸钡沉淀）、⑦过滤所有沉淀、④加入适量盐酸（盐酸能中和过量的碳酸根离子）⑥蒸发结晶得到氯化钠；
（2）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应产生氯化镁，则沉淀B的化学式为：Mg(OH)2，Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；由无水MgCl2通电产生镁和氯气的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液不同之处是：后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)。
II、A～E是碳单质、铜、氧化铜、二氧化碳、一氧化碳五种物质中的某一种， B、C是无色气体，且B能使澄清石灰水变浑浊，则B是二氧化碳；B能转化为C，二氧化碳与碳在高温条件生成气体一氧化碳，则C可能是一氧化碳；C能转化为D，一氧化碳与氧化铜加热能生成水和铜，D可能是铜。A、E是黑色固体，铜能反应产生固体E，则E是氧化铜；A是碳单质。代入验证，猜想正确；
（1）B是二氧化碳，化学式是CO2；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，可以用于灭火；
（2）A与E：碳在高温条件下与氧化铜反应产生铜和二氧化碳的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）③、④、⑤存在逆向转化关系的是：③一氧化碳在氧气中燃烧产生二氧化碳气体；⑤碳在高温条件下与氧化铜反应产生铜和二氧化碳。故填③⑤。
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