Question

【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g一定质量分数的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好完全反应。试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生CO2的质量为g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；

（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）4.4g

（2）66.7%

（3）13.0%

【解析】

（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于有二氧化碳生成，随着反应的进行，烧杯中剩余物的质量逐渐减小，生成二氧化碳的质量为：95g-90.6g=4.4g；

（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y

x=10g

y=11.1g

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：；

答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%；

（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数为：

答：反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数为13.0%。