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为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g，
（1）反应生成CO2的质量为        g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

（1）4.4g    （2）83.33%

解析试题分析：（1）恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为12g+35g﹣42.6g═4.4g；故填：4.4；
（2）设生成4.4gCO2需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                     4.4g

x=10g
×100%═83.33%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%．
考点：根据化学反应方程式的计算．
点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．

练习册系列答案
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（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
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烧杯编号
A
B
C
D
水的质量/克
100
100
100
100
加入Na2CO3的质量/克
30
35
40
50
溶液的质量/克
130
135
140
140
分析上述数据，烧杯编号为CD中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是    ．
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