题目内容
在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：
（1）反应产生氢气的质量是 g．
（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程）
（1）0.2；（2）黄铜样品中铜的质量分数为74%．
解析试题分析：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：25g+105g﹣129.8g=0.2g；
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
解得：x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：
×100%=74%
考点：根据化学反应方程式的计算．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．
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