[题目]为测定锌铜合金中锌的含量.取该合金放入如右图盛有稀硫酸的锥形瓶中 .多次实验后.取平均值所得数据如下表:反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气.计算:(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量 .(2)该合金中锌的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如右图盛有稀硫酸的锥形瓶中。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

反应前		充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌铜合金质量	充分反应后装置及反应剩余物质质量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

（2）该合金中锌的质量分数。

【答案】（1）0.4克（2）81.25%

【解析】

试题分析：依题意可得氢气的质量=342.10g+16.00g－357.70g =0.4g

解：设该合金中锌的质量为x。

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4g

列比例式得：65︰2= x︰0.4g 解得： x=13 g

合金中锌的质量分数=13 g÷16 g×100%=81.25%

练习册系列答案

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资料：常温(20 ℃)下，溶解度的相对大小。

溶解度/g	＜0.01	0.01～1	1～10	＞10
一般称为	难溶	微溶	可溶	易溶

(1)常温下，乙属于________(填“易溶”“可溶”“难溶”或“微溶”)物质。

(2)________ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

(3)60 ℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为________。

(4)把60 ℃时质量相等的甲、乙饱和溶液降温到20 ℃，析出晶体较多的物质是________。

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______________________________________________________________________。

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②加入足量B的目的是________________，如何确定此目的已经达到？________________________________________________________。

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物质

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