Question

将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：
（1）反应后生成的沉淀质量为     克.
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程。）

Answer 1

（1） 19.7    （2）20%

根据质量守恒，生成的沉淀的质量为反应前后溶液质量之差，为30g+48.2g-58.5g=19.7g。已知沉淀BaCO₃的质量，根据化学方程式求出反应后的NaCl的质量，又知道所得滤液质量为58.5ｇ，则求出滤液中溶质的质量分数。
（2） 解：设溶液中溶质NaCl的质量为x
Na₂CO₃+BaCl₂="2NaCl" + BaCO₃↓
117     197
x       19.7g

x=11.7g  
滤液中溶质的质量分数为×100%=20%