题目内容
【题目】已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成, 取这种粉末24g 加足量的水,振荡后呈浑浊,过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。向滤液中滴加酚酞,变红;取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成,再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是
A. 原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3
B. 原固体中一定含Na2CO3,可能含K2CO3和NaCl
C. 滤液中一定含NaCl和K2CO3,可能含NaOH
D. 上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH
【答案】B
【解析】碳酸钙不溶于水,溶于酸生成气体,而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红,氯离子和银离子会生成氯化银沉淀,再加入稀硝酸沉淀不消失。
设生成10g沉淀需要氯化钙的质量为x。需要碳酸钠的质量为y。需要碳酸钾的质量为m。
CaCl2——CaCO3 Na2CO3——CaCO3 K2CO3——CaCO3
111 100 106 100 138 100
x 10g y 10g m 10g
X=11.1g y=10.6g m=13.8g
11.1g+13.8g=24.9g>24g,故选B。
【题目】在中考化学实验考查中,小华同学抽到的题目是“用盐酸中和氢氧化钠溶液”。
(1)小华完成该实验的部分操作过程如下图所示:
①小华上述操作过程中有明显错误的是____________(填字母序号)。
②操作B中,看到酚酞显________色,操作C中当看到________________________现象时说明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应,反应方程式为________________________________
(2)实验考查结束后,化学兴趣小组的同学帮老师一起整理实验室。在整理废液缸时,发现废液缸中的溶液为无色,小娟同学提出,废液为中性。小敏不同意,她认为废液也可能是酸性,理由是________________。
(3)在整理实验台时,他们又看到了一个不和谐的“音符”(如图)。
①此情此景你首先想到的是它可能变质了,该变质反应的_____________________
②围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题,兴趣小组同学利用当时实验桌上的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。
小娟取少量溶液于试管中,滴加某种试剂,有气泡产生,证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是_______________
小明欲证明变质的溶液中尚存NaOH,请你帮助小明完成以下探究方案:
探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 |
除尽溶液中的CO32- | ①:取少量溶液于试管中,滴加足量的__________试剂 | 有白色沉淀产生 |
证明溶液中尚存NaOH | ②:向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 | ____________ |
通过上述探究,说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质,故应密封保存。
【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | |
第1次 | 20 | 17.4 |
第2次 | 20 | 14.8 |
第3次 | 20 | 12.2 |
第4次 | 20 | 12.0 |
第5次 | 20 | m |
试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为_____________;
(2)黄铜样品中锌的质量分数为_________;
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数是__________?