Question

【题目】现有Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液400.0g，向其中加入铁粉，搅拌使之充分反应，已知铁粉先与Fe2(SO4)3溶液发生反应，反应为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，如图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系．下列说法不正确的是(　　)

A. a～b段溶液中有2种溶质

B. m=6.4

C. 取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解

D. 原溶液中的Fe2(SO4)3质量分数为10.0%

Answer 1

【答案】C

【解析】通过分析图象可知，0～a是铁与硫酸铁反应，参加反应的铁的质量为5.6g，a～b是铁和硫酸铜反应，参加反应的铁的质量5.6g，所以

Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4

400 56 456

40g 5.6g 45.6g

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

16056 152 64

16g 5.6g 15.2g 6.4g

A、a～b段溶液中有硫酸铜、硫酸亚铁2种溶质，正确； B、0～a段铁也硫酸铁反应，a～b段铁与硫酸铜反应，所以并非解析中所说a～b溶质为硫酸铁（已完全反应）和硫酸亚铁，应为硫酸亚铁和硫酸铜；b点硫酸铜完全反应，剩余固体只有铜，所以m=6.4g，正确；C、取c点固体加入足量稀盐酸，固体中还有不能溶解的铜，错误；D、原溶液中的Fe2（SO4）3质量分数为 ×100%=10.0%，正确。故选C。