Question

【题目】已知某固体混合物A中可能含有BaCl2、Na2SO4、NH4NO3、KNO3、CuO五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验,出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行），试根据实验过程和发生的现象做出判断,并填写以下空白:

（1）在常温下,气体B的水溶液pH_______7（填“大于”小于”等于”之一）；

（2）沉淀E的化学式为___________；

（3）固体混合物A里,一定不存在的物质是______（写化学式）,得此结论的理由是:____。

（4）固体混合物A中,肯定存在的物质是________（写化学式）。

（5）溶液F中肯定存在的金属阳离子为_________（写离子符号）.

（6）实验过程④中发生反应的化学方程式为__________。

Answer 1

【答案】大于 AgCl Na2SO4 混合物中含有氯化钡，如果含有硫酸钠，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀 NH4NO3、BaCl2、CuO Na+、Ba2+ CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

【解析】

（1）硝酸铵和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、氨气和水，说明混合物中含有硝酸铵，无色气体B为氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，pH大于7；故填：大于；

（2）氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀，证明混合物中含有氯化钡；故填：AgCl；

（3）固体混合物A里,一定不存在的物质是硫酸钠，由（2）可知，混合物中含有氯化钡，如果含有硫酸钠，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，步骤④中就会有固体剩余，故一定不含硫酸钠。故填：Na2SO4；混合物中含有氯化钡，如果含有硫酸钠，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；

（4）步骤④加稀硫酸溶液变成蓝色，证明含有氧化铜，又由（1）（2）可知，固体混合物A中，肯定存在的物质是硝酸铵、氯化钡和氧化铜；故填：NH4NO3、BaCl2、CuO；

（5）步骤①硝酸铵和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、氨气和水，步骤③氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，溶液F中肯定存在的金属阳离子为钠离子和钡离子；故填：Na+、Ba2+。

（6）实验过程④是氧化铜稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。