题目内容
【题目】兴趣小组利用下列方案测定CO2的质量和体积来计算石灰石中碳酸钙的纯度（除碳酸钙外，其他物质不与盐酸反应）。
方案一：测定CO2的质量
（1）在上述实验中将石灰石研磨成粉的目的是_____。
（2）在该实验过程中，用玻璃棒不断搅拌的作用是_____。
a．促使石灰石与盐酸充分反应 b．有利于二氧化碳的散逸
（3）实验I中，将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸，_____。
方案二：测定CO2的体积
（4）实验II中，连接好装置，再_____（填操作名称），然后装好0.5g石灰石样品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。
（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 91.5 | 92.5 | 98.9 | 99.6 | 99.6 | 99.6 |
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是_____ml。
（6）数据计算：已知常温常压下CO2的密度是1.96g/L，则该方案中生成CO2的质量为_____g（精确到0.001g），石灰石的纯度为_____。
（7）实验反思：有同学认为实验Ⅰ操作即使正确，测定结果也不准确的原因是_____。
【答案】增大接触面积，使其充分反应。 ab 无气泡产生 检查装置的气密性 89.6ml 0.176g 80% 二氧化碳逸出时带走了水蒸气
【解析】
解：（1）研磨成粉增大了反应物的接触面积，加快了反应的速率，所以将石灰石研磨成粉的目的是：增大与盐酸的接触面积，使碳酸钙完全反应；
（2）搅拌可以是反应快速发生，也减小了二氧化碳的溶解质量，所以：不断搅拌，促使碳酸钙与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸；
（3）石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；
（4）制取气体要先检查装置的气密性；然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中；
（5）从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成CO2的体积是89.6mL；
（6）生成CO2的质量=89.6mL
1.96g/L=0.176g；设参加反应碳酸钙的质量为x，
x=0.4g，
石灰石的纯度=
；
（7）实验Ⅰ为敞口装置，生成的二氧化碳跑到空气，同时会带走少量水。
【题目】化学小组用排水法收集了呼出气体，通过（实验1）比较吸入空气和呼出气体的成分差异。
（实验1）
序号 | 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量 | 向呼出气体中倒入少量澄清石灰水，振荡 | _____ |
② | 比较空气和呼出气体中氧气的含量 | 分别将燃着的木条伸入空气和呼出气体中 | 空气中的木条无明显变化，呼出气体中的木条熄灭 |
③ | _____ | 取两块干燥玻璃片，对着其中一块哈气 | 哈气的玻璃片上出现无色液滴，另一块无明显变化 |
（1）实验①的现象为_____，证明呼吸过程中发生了_____（“物理”或“化学”）变化。
（2）实验③的目的是_____。
（3）小明指出实验①不能比较空气和呼出气体中CO2的含量，还需补充的实验操作为_____。小芳对②中燃着木条熄灭的原因提出猜想，并设计（实验2）进行验证。
（猜想与假设）
猜想1：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中CO2的含量高。
猜想2：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中O2的含量低。
（实验2）
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验操作 |
空气 |
O2和CO2体积比 |
O2和N2体积比 |
O2和N2体积比 |
实验现象 | 燃着的木条无明显变化 | 燃着的木条无明显变化 | 燃着的木条熄灭 | 燃着的木条熄灭 |
（4）由实验①和②可得出猜想1_____（填“成立”或“不成立”）。
（5）（实验2）中，能证明猜想2成立的实验序号是_____。
（实验反思）
（6）根据以上实验，下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A 吸入空气和呼出气体中O2和CO2的含量不同
B 将燃着木条伸入呼出气体中，木条熄灭，说明呼出气体中没有O2
C （实验1）的②中，燃着木条熄灭的原因还可能与水蒸气含量增多有关
D 若把燃着木条伸入体积比为1:1的O2和CO2混合气体中，会观察到无明显变化