题目内容
某同学在配制50g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数．这样配制的食盐溶液中的质量分数（ ）A．等于5%
B．大于5%
C．小于5%
D．不能确定
【答案】分析：使用托盘天平时应把称量物放在左盘，若放在右盘且使用游码则实际质量为砝码-游码，量取水时，应平视凹液面最低处，若仰视则水多，俯视则水少．
解答：解：配制50g溶质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐2.5g，将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘，则食盐的实际质量为2g-0.5g=1.5g，水47.5mL，量水时仰视液面读数则导致水的体积大于47.5mL，溶质少了，水多了，故溶液变稀，其溶质质量分数小于5%，故选C．
点评：配制溶液时，要按照正确的操作进行称量，要知道错误操作对实验结果的影响．
解答：解：配制50g溶质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐2.5g，将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘，则食盐的实际质量为2g-0.5g=1.5g，水47.5mL，量水时仰视液面读数则导致水的体积大于47.5mL，溶质少了，水多了，故溶液变稀，其溶质质量分数小于5%，故选C．
点评：配制溶液时，要按照正确的操作进行称量，要知道错误操作对实验结果的影响．
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烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式 ．
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为 ．
A．全部为Na2CO3
B．4g NaCO3和10.6g NaOH
C．全部为NaOH
D．4g NaOH和10.6g Na2CO3
（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应． ．
（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．
a（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．
①a操作中的错误是 ．
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 （填字母）．
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
D．d操作中有少量水溅出．
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为
A．全部为Na2CO3
B．4g NaCO3和10.6g NaOH
C．全部为NaOH
D．4g NaOH和10.6g Na2CO3
（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．
（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．
| 序号 | 配置方案 |
| 举例 | 6gNaOH固体和54g水 |
| 方案1 | |
| 方案2 |
①a操作中的错误是
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
D．d操作中有少量水溅出．
