题目内容
烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为
A．全部为Na2CO3
B．4g NaCO3和10.6g NaOH
C．全部为NaOH
D．4g NaOH和10.6g Na2CO3
（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．
（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．
| 序号 | 配置方案 |
| 举例 | 6gNaOH固体和54g水 |
| 方案1 | |
| 方案2 |
①a操作中的错误是
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
D．d操作中有少量水溅出．
分析：电解饱和食盐水能生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据生成沉淀的质量可以确定混合物的组成，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，可以通过指示剂加以证明之间发生了化学反应，根据溶质质量分数的计算可以确定所需的配制方案，配制溶液时需要称量药品的质量和体积，导致溶质偏少或溶剂偏多的错误操作将会导致配制的结果偏低．
解答：解：（1）电解饱和食盐水能生成氢氧化钠、氢气和氯气，所以本题答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）设生成10g沉淀需要碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 10g
=
x=10.6g
所以含有氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g，
所以本题答案为：D；
（3）可以借助指示剂证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，，所以本题答案为：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入盐酸，可以发现红色褪去；
（4）据题意可以发现，60g 10%的NaOH溶液需要氢氧化钠固体6g和水54g，配制方案中只要符合这个量就可以，40g5%的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠2g，水38g，所以需要4g氢氧化钠固体和16g水，也可以加入20g20%的氢氧化钠溶液来配制，所以本题答案为：
（5）氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，操作中导致溶质质量分数偏低的原因是水多固体少，砝码和氢氧化钠固体放错盘，会使固体质量减少，烧杯用水洗涤后未干燥就使用，导致水多，平视量筒凹液面最低处读数为50mL，则水的量正好，溶解时有少量水溅出导致水减少，所以本题答案为：①氢氧化钠直接放在纸上称量②AB．
| ||
（2）设生成10g沉淀需要碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 10g
| 106 |
| x |
| 100 |
| 10g |
x=10.6g
所以含有氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g，
所以本题答案为：D；
（3）可以借助指示剂证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，，所以本题答案为：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入盐酸，可以发现红色褪去；
（4）据题意可以发现，60g 10%的NaOH溶液需要氢氧化钠固体6g和水54g，配制方案中只要符合这个量就可以，40g5%的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠2g，水38g，所以需要4g氢氧化钠固体和16g水，也可以加入20g20%的氢氧化钠溶液来配制，所以本题答案为：
| 序号 | 配制方案 |
| 方案1 | 40g5%的溶液，4g固体，16g水 |
| 方案2 | 20g20%的溶液和40g5%的溶液 |
点评：本题考查了氢氧化钠的制取依据有关的性质，溶液的配制和溶质质量分数的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识及溶液配制的知识进行．
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