题目内容
（2010?大庆）食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料．
（1）小点同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，可能涉及以下过程及仪器：①称量，②过滤，③蒸发结晶，④计算，⑤溶解．
①正确的操作顺序是
②如果配制的溶液中NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的实验操作原因有（写两点）：
（Ⅰ）
（2）工业上常用氯化钠等原料制取烧碱，由于种种原因导致烧碱样品含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论写在相应的空格中（有关物质用化学式表示）．
（1）小点同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，可能涉及以下过程及仪器：①称量，②过滤，③蒸发结晶，④计算，⑤溶解．
①正确的操作顺序是
⑤②③④①⑤
⑤②③④①⑤
（填序号）；除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外，还缺少的仪器是蒸发皿、坩埚钳、石棉网
蒸发皿、坩埚钳、石棉网
（填名称）．②如果配制的溶液中NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的实验操作原因有（写两点）：
（Ⅰ）
仰视读数量取水
仰视读数量取水
；（Ⅱ）称量食盐时左码右物
称量食盐时左码右物
．（2）工业上常用氯化钠等原料制取烧碱，由于种种原因导致烧碱样品含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论写在相应的空格中（有关物质用化学式表示）．
分析：（1）先把食盐中的杂质除掉再配制溶液，仪器要根据溶解、过滤、蒸发中用到的仪器来考虑；如果配制的溶液中NaCl的质量分数小于5%，要从溶质可能少了和溶剂可能量多了考虑；
（2）沉淀加入酸后溶解并产生气体的沉淀是碳酸盐沉淀，不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，再根据实际情况进行进一步分析．
（2）沉淀加入酸后溶解并产生气体的沉淀是碳酸盐沉淀，不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，再根据实际情况进行进一步分析．
解答：解：（1）食盐中的杂质除掉得到纯氯化钠，需要通过溶解、过滤、蒸发把不溶性的杂质去掉，再通过计算求出需要氯化钠质量，再称量出氯化钠进行量取和溶解；在蒸发时还需要蒸发皿、坩埚钳、石棉网；引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物并移动了游码、药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）；
（2）通过加入a得到两种沉淀，一种不溶于酸，一种溶于酸并产生气体，又因为不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银，而杂质中没有银离子，所以不溶于酸的沉淀是硫酸钡，所以加入的物质a是氢氧化钡，不溶于酸的沉淀是硫酸钡，所以证明样品中含有硫酸根离子，另一种溶于酸的沉淀是碳酸钡，所以样品中含有碳酸根离子，所以d是碳酸钠，e是硫酸钠，滴入酚酞变红说明溶液显碱性，含有氢氧化钠，另一种溶液中加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明该沉淀不溶于硝酸，所以为氯化银沉淀，所以加入的c是硝酸银溶液，所以证明样品中含有氯离子，即含有氯化钠．
故答案为：
（1）⑤②③④①⑤；蒸发皿、坩埚钳、石棉网；（Ⅰ）仰视读数量取水；（Ⅱ）称量食盐时左码右物；
（2）a：Ba（OH）2；b：HNO3；c：AgNO3；d：Na2CO3；e：Na2SO4；f：NaOH；g：NaCl
（2）通过加入a得到两种沉淀，一种不溶于酸，一种溶于酸并产生气体，又因为不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银，而杂质中没有银离子，所以不溶于酸的沉淀是硫酸钡，所以加入的物质a是氢氧化钡，不溶于酸的沉淀是硫酸钡，所以证明样品中含有硫酸根离子，另一种溶于酸的沉淀是碳酸钡，所以样品中含有碳酸根离子，所以d是碳酸钠，e是硫酸钠，滴入酚酞变红说明溶液显碱性，含有氢氧化钠，另一种溶液中加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明该沉淀不溶于硝酸，所以为氯化银沉淀，所以加入的c是硝酸银溶液，所以证明样品中含有氯离子，即含有氯化钠．
故答案为：
（1）⑤②③④①⑤；蒸发皿、坩埚钳、石棉网；（Ⅰ）仰视读数量取水；（Ⅱ）称量食盐时左码右物；
（2）a：Ba（OH）2；b：HNO3；c：AgNO3；d：Na2CO3；e：Na2SO4；f：NaOH；g：NaCl
点评：回答本题的关键是要知道不溶于硝酸的沉淀有硫酸钡和氯化银，沉淀溶于水并且产生气体一般是碳酸盐沉淀．
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