题目内容
【题目】实验室用硫酸铜（不含结晶水）作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。现在2.0g硫酸铜中加入34.0g过氧化氢溶液，充分反应后，实验的相关数据如图。（不考虑反应过程中水分的蒸发），请计算：
（1）制得氧气的质量为_____g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少_____？（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。
【答案】0.8 5% 5.7%
【解析】
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为36g﹣35.2g＝0.8g
设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
x＝5%
反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为
×100%＝5.7%。
故答案为：
（1）0.8；
（2）5%；
（3）5.7%。
练习册系列答案
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【题目】如图是实验室制取气体的常用装置，请根据图回答下列问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：a______；b______。
（2）若使用装置A制取氧气，应______（填改进措施）方可继续实验，其化学方程式是______。
（3）某广口瓶上的标签已破损，只剩下“石灰”两个字，已知该样品未变质。某兴趣小组设计实验探究该药品的成分，请完成以下实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量瓶中的固体于烧杯中，加入适量水，并感知烧杯壁的温度 | ______ | 固体不是生石灰 |
取上述烧杯中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液 | 无明显现象 | 固体不是熟石灰 |
取少量瓶中的固体于装置B中，加入适量稀盐酸 | 产生大量气泡，装置F中的澄清石灰水变浑浊 | F中涉及化学方程式为 ______ |
（4）确定药品的成分后，兴趣小组选用了图中的______（填序号），可实现控制反应的发生与停止。
