人类的生活和生产都离不开金属材料.(1)下列物质不属于合金的是 .A．青铜B．铝C．钢D．生铁(2)铜可以拉成铜丝.这是利用金属的 .(3)焦炭可把铁从赤铁矿石里还原出来.该反应的化学方程式为 .(4)工业上冶炼金属钛时.其中一步反应的化学方程式为:TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2X.则X的化学式为 .(5)在ZnCl2和CuCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（5分）人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）下列物质不属于合金的是。

A．青铜

B．铝

C．钢

D．生铁

（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。
（3）焦炭可把铁从赤铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式为。
（4）工业上冶炼金属钛时，其中一步反应的化学方程式为：
TiO₂ + 2C + 2Cl₂

TiCl₄ + 2X，则X的化学式为。
（5）在ZnCl₂和CuCl₂的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是。

（1）B（2）延展性（3）3C + 2Fe₂O₃4Fe + 3CO₂↑（4）CO （5）ZnCl₂和FeCl₂

解析

练习册系列答案

黄冈重点中学名师编写金卷100分系列答案

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在Cu（NO₃）₂、A1（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有　　；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量　（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为　（写出一个即可）．

分析下列信息，按要求填空：

图象	铁丝	还原铁粉
成分	Fe	Fe
颜色	银白色	灰色或灰黑色
聚集状态	丝状	粉末
相同质量时表面积 {氧气存在形式、反应产物、反应条件化学方程式比较铁丝和还原铁粉（各写出一点即可）	较小纯氧、四氧化三铁、点燃条件下 ①______________________。	非常大空气中氧气、氧化铁（Fe₂O₃）、通常情况下 ②______________________。
相同质量时表面积 {氧气存在形式、反应产物、反应条件化学方程式比较铁丝和还原铁粉（各写出一点即可）	③相同点：____________________________________________。 ④不同点：____________________________________________。
结论	⑤____________________________________________。

没有金属，生活是难以想象的．请你根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题．
（1）如图标出的是组成灯泡的物质，所标出的物质中不属于金属材料的是　       　．

（2）钢铁厂常常用赤铁矿石冶炼生铁，赤铁矿石的主要成分是　    　；很多大型场馆的建设使用了大量的钢材而不是纯铁，主要是因为钢比纯铁具有　     　的优良性能．
（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是　                      　（用化学方程式表示）．

以黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是_______________________________________________。
（3）流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为_________________________________。
（4）实验室稀释浓硫酸应注意将__ ___（填“水”或“浓硫酸”）倒入中。
（5）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来_________，请写出反应方程式。

某化学小组用一定量AgNO₃和Al(NO₃)₃的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。

（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。

向Fe粉与过量稀H₂SO₄反应后的溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H₂O₂溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl₂溶液有白色沉淀．
（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：．
（2）产生气泡的化学反应方程式：．

（10分）为了测定某样品中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。
【查阅资料】
1．草酸（H₂C₂O₄）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O
2．碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验：

【问题讨论】
（1）装药品前应先              ，实验中观察到E中现象是：固体颜色   ；
（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是    （填序号）。
① 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
② 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
（3）G的作用是                   ；E中反应的化学方程式是       ；
（4）当E中固体完全反应后，      处应先停止加热（填序号A或E）；
（5）上述实验装置的一处明显缺陷是：                         。
【数据处理】
称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧
化铁质量分数为        。
【实验反思】
当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数
          （填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。

（13分）A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离
出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：
请回答以下问题：

写出步骤①中发生反应的化学方程式                           ．
A、B、C三种金属的活动性顺序是    >    >       ．
操作b都需要用到玻璃棒的作用是                      ．
金属A是    （填化学式，下同），B的硝酸盐是            。
把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？

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