题目内容
以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是_______________________________________________。
（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。
（4）实验室稀释浓硫酸应注意将__ ___（填“水”或“浓硫酸”）倒入 中。
（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_________，请写出反应方程式 。
（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁
（2）增大反应物的接触面积
（3）2SO2+O2
2 SO3
（4）浓硫酸、水
（5）炼铁、3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
解析试题分析：（1）氧化物是指由两种元素组成的物质，别且含有氧元素的物质，所以流程图中氧化物的名称为二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁（2）增加反应物的接触面积，便于充分反应。（3）方程式的书写原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。反应物为SO2和O2，生成物为SO3。（4）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。因为浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶解过程中会放出大量的热。（5）Fe2O3是是赤铁矿的主要成分，工业上可用于炼铁。
考点：物质的类别、质量守恒定律、化学方程式的书写、浓硫酸的稀释
Ti+2MgCl2．反应说明金属钛的活动性比镁 （填强或弱）．
（5分）人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）下列物质不属于合金的是 。
| A．青铜 | B．铝 | C．钢 | D．生铁 |
（3）焦炭可把铁从赤铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式为 。
（4）工业上冶炼金属钛时，其中一步反应的化学方程式为：
TiO2 + 2C + 2Cl2
TiCl4 + 2X，则X的化学式为 。（5）在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是 。
我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成．
（1）阅读“资料一”和“资料二”，回答问题．
资料一：
资料二：
| | 导电性（以银的导电性为100作为标准） | 密度（g/cm3） |
| 铜 | 99 | 8.92 |
| 铝 | 61 | 2.70 |
通过对上资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因．
（2）铝在常温下能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐蚀．说明其原因．
现有下列试剂：硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铜片、铝片。某校九年级1班化学兴趣小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 把铝片打磨后，放入装有a:___ ________烧杯中，观察 | 铝片表面覆盖一层b: | 三种金属的活动性由强到弱的顺序为： e: |
| 把铜片打磨后，放入装有c:___________烧杯中，观察 | 铜片表面覆盖一层d: |