题目内容
（10分）为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。
【查阅资料】
1．草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4 
CO2↑+CO↑+H2O
2．碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验： 
【问题讨论】
（1）装药品前应先 ，实验中观察到E中现象是：固体颜色 ；
（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是 （填序号）。
① 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
② 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
（3）G的作用是 ；E中反应的化学方程式是 ；
（4）当E中固体完全反应后， 处应先停止加热（填序号A或E）；
（5）上述实验装置的一处明显缺陷是： 。
【数据处理】
称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧
化铁质量分数为 。
【实验反思】
当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数
（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。
【问题讨论】（1）检查装置的气密性 由红色变为黑色
（2）③ （3）隔离空气中的二氧化碳和水蒸气 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（4）E （5）未进行尾气处理
【数据处理】66.7% 【数据处理】偏小
解析试题分析：【问题讨论】（1）有气体参加、生成的反应，为了防止漏气，装药品前应先检查装置的气密性，实验中E中发生的反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，观察到现象是：固体颜色由红色变为黑色
（2）干燥气体应放在最后一步，氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳，而石灰水是检验二氧化碳，所以进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸，选③
（3）G的作用是：隔离空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到装置F中，从而使二氧化碳质量偏大，E中反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（4）当E中固体完全反应后，还要继续通入一氧化碳，防止灼热的铁又与空气中的氧气反应，使实验失败，且装置E中产生的二氧化碳还有部分没有进入到装置F中，所以E处应先停止加热
（5）因为一氧化碳有毒，所以上述实验装置的一处明显缺陷是：未进行尾气处理
【数据处理】充分反应后称量F装置增重4.4g，即反应生成的二氧化碳质量为4.4g，再根据反应方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe2O3与CO2的质量关系，即可求出Fe2O3的质量，进而计算样品中氧化铁质量分数
解：设Fe2O3的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 132
x 4.4g
160：132=x：4.4g
X=5.33g
∴样品中氧化铁质量分数=5.33g/8.0g×100%=66.7%
【数据处理】当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，装置E中产生的二氧化碳还有部分没有进入到装置F中，使二氧化碳的质量偏小，则测得的样品中氧化铁的质量分数也偏小
考点：铁的冶炼原理及反应现象，实验数据处理和分析，气体的除杂、干燥，根据化学方程式计算
名校课堂系列答案
（5分）人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）下列物质不属于合金的是 。
| A．青铜 | B．铝 | C．钢 | D．生铁 |
（3）焦炭可把铁从赤铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式为 。
（4）工业上冶炼金属钛时，其中一步反应的化学方程式为：
TiO2 + 2C + 2Cl2
TiCl4 + 2X，则X的化学式为 。（5）在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是 。
现有下列试剂：硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铜片、铝片。某校九年级1班化学兴趣小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 把铝片打磨后，放入装有a:___ ________烧杯中，观察 | 铝片表面覆盖一层b: | 三种金属的活动性由强到弱的顺序为： e: |
| 把铜片打磨后，放入装有c:___________烧杯中，观察 | 铜片表面覆盖一层d: |
（10分）材料：2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。12月15日晚，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功。长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（C2H8N2)和四氧化二氮（N2O4）作推进剂，三子级则使用效能更高的液氢(H2)和液氧（O2）。
（1）“长征三号”三子级火箭用液氢做燃料，其反应的化学方程式为 ，使用液氢做燃料的优点有： （填一条）。
（2）下列有关偏二甲肼（C2H8N2）的叙述正确的是
| A．由2个碳原子，4个氢原子，一个氮分子组成 |
| B．由碳、氢、氮三种元素组成 |
| C．由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成 |
| D．偏二甲肼分子中碳、氢、氮的原子个数比为1：4：1 |
（4）看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与。
【作出猜想】
猜想1．Cr>Fe>Cu； 猜想2．Fe>Cu >Cr； 猜想3．你的猜想是 。
【查阅资料】
① 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
② 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验 操作 |  |  |  |
| 实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 | |
【结论与解释】
① 小聪得到的结论是猜想 正确。
② 实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出 。
实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。（夹持仪器省略，装置气密性良好）
（1）配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是Ⅰ． ；Ⅱ.量取；Ⅲ.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。
（2）与金属反应实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气
A B C D E
仪器a的名称是 ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 。以上五个装置不可能收集到氢气的是 （填写字母编号）。比较B、C装置，B装置的优点是 。能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生装置是 。
（3）鉴别实验：现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，请
按下表完成实验设计：
| 步骤一： （物理方法） | 取样于三支试管中分别加入 试剂。 | 现象： | 先鉴别出碳酸钙固体 |
| 步骤二： （化学方法） | 再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸 | 现象： | |
小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
[知识回放]
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
[作出猜想]
猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是 ．
[查阅资料]
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
[设计实验]
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验 操作 |  |  |  |
| 实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 | |
[结论与解释]
（1）小聪得到的结论是猜想 正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ．
[知识运用]
将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式 ．
下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是( )
| A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲＞戊 |
| B．丙中的铁钉不生锈 |
| C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 |
| D．丁中铁钉生锈最严重 |