题目内容
向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀．
（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式： ．
（2）产生气泡的化学反应方程式： ．
（1）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；（2）2H2O2
2H2O+O2↑（催化剂写成Fe2（SO4）3或Fe3+也可）．
解析试题分析：（1）铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中含有硫酸亚铁和硫酸，滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生，生成了黄色溶液硫酸铁和水，反应 的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）继续滴加H2O2溶液，有气泡出现，是因为硫酸铁能作过氧化氢溶液分解的催化剂，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑（催化剂写成Fe2（SO4）3或Fe3+也可）．
考点：金属的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题难度不是很大，理解题意、灵活运用金属的化学性质、质量守恒定律等是去解答本题的关键．
（5分）人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）下列物质不属于合金的是 。
| A．青铜 | B．铝 | C．钢 | D．生铁 |
（3）焦炭可把铁从赤铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式为 。
（4）工业上冶炼金属钛时，其中一步反应的化学方程式为：
TiO2 + 2C + 2Cl2
TiCl4 + 2X，则X的化学式为 。（5）在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是 。
我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成．
（1）阅读“资料一”和“资料二”，回答问题．
资料一：
资料二：
| | 导电性（以银的导电性为100作为标准） | 密度（g/cm3） |
| 铜 | 99 | 8.92 |
| 铝 | 61 | 2.70 |
通过对上资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因．
（2）铝在常温下能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐蚀．说明其原因．
现有下列试剂：硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铜片、铝片。某校九年级1班化学兴趣小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 把铝片打磨后，放入装有a:___ ________烧杯中，观察 | 铝片表面覆盖一层b: | 三种金属的活动性由强到弱的顺序为： e: |
| 把铜片打磨后，放入装有c:___________烧杯中，观察 | 铜片表面覆盖一层d: |
实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。（夹持仪器省略，装置气密性良好）
（1）配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是Ⅰ． ；Ⅱ.量取；Ⅲ.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。
（2）与金属反应实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气
A B C D E
仪器a的名称是 ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 。以上五个装置不可能收集到氢气的是 （填写字母编号）。比较B、C装置，B装置的优点是 。能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生装置是 。
（3）鉴别实验：现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，请
按下表完成实验设计：
| 步骤一： （物理方法） | 取样于三支试管中分别加入 试剂。 | 现象： | 先鉴别出碳酸钙固体 |
| 步骤二： （化学方法） | 再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸 | 现象： | |
下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是( )
| A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲＞戊 |
| B．丙中的铁钉不生锈 |
| C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 |
| D．丁中铁钉生锈最严重 |