题目内容
金属的发展和应用，推动了社会的进步．根据金属的相关知识．回答下列问题．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填序号）．
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学反应方程式为 ．
（3）硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
这两个反应都属于基本反应类型中的 ，Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是 （用元素符合表示）．
（4）据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的左右．铁生锈的条件是 ；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法 ．
（1）C （2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 （3）置换反应；Al＞Fe＞Ni＞Cu （4）铁与空气中的水、氧气共同接触；在铁表面涂一层油漆
解析试题分析：（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性；
B、不锈钢蒸锅是利用金属的导热性；
C、铝导线利用金属的导电性．
故选C；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
（3）Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以属于置换反应；由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu；
故答案为：置换反应；Al＞Fe＞Ni＞Cu；
（4）铁的锈蚀实际是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要使铁隔绝空气和水，如在铁表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等）．
故答案为：铁与空气中的水、氧气共同接触；在铁表面涂一层油漆．
考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．
点评：利用化学知识可以解决很重要的生活生产问题，从而激发同学们学习化学的兴趣，难度不大．
金属是生产和生活都离不开的重要材料。
（1）下列金属制品的用途中，主要利用金属导热性的是_______（写字母）。
| A．剪刀 | B．炒锅 | C．电线 | D．白炽灯灯丝 |
（3）举出一例说明合金比纯金属应用更为广泛的原因_______________
人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 ．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填化学式）．
赤铁矿 孔雀石 铝土矿
（主要成分Fe2O3）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕（主要成分Al2O3）
（2）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 ．
②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
| A．固体中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn |
| B．固体中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag |
| C．滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+ |
| D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+ |
请回答：
①操作1的名称是 ；固体A的成分为 ．
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ．
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和 ．．
分析下列信息，按要求填空：
| 图象 | 铁丝 | 还原铁粉 |
| 成分 | Fe | Fe |
| 颜色 | 银白色 | 灰色或灰黑色 |
| 聚集状态 | 丝状 | 粉末 |
| 相同质量时表面积 {氧气存在形式、反应产物、反应条件化学方程式比较铁丝和还原铁粉 （各写出一点即可） | 较小 纯氧、四氧化三铁、点燃条件下 ①______________________。 | 非常大 空气中氧气、氧化铁（Fe2O3）、通常情况下 ②______________________。 |
| ③相同点：____________________________________________。 ④不同点：____________________________________________。 | ||
| 结论 | ⑤____________________________________________。 | |
材料：2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。12月15日晚，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功。长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，三子级则使用效能更高的液氢(H2)和液氧(O2)。
（1）“长征三号”三子级火箭用液氢做燃料，其反应的化学方程式为 ，使用液氢做燃料的优点有： （填一条）。
（2）下列有关偏二甲肼（C2H8N2)的叙述正确的是
| A．由2个碳原子，4个氢原子，一个氮分子组成 |
| B．由碳、氢、氮三种元素组成 |
| C．由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成 |
| D．偏二甲肼中碳、氢、氮的原子个数比为1：4：1 |
（4）看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪想到家里新换的水龙头。从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加。
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Ag Pt Au。请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】
猜想1．Cr>Fe>Cu； 猜想2．Fe>Cu >Cr； 猜想3．你的猜想是 。
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验 操作 |  |  |  |
| 实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 | |
【结论与解释】
①小聪得到的结论是猜想 正确。
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 。