金属钛(Ti)是航空.宇航.化工等方面的重要金属材料.被称为“21世纪的金属．在工业上可用镁在高温条件下与TiCl4反应制取金属钛.反应的化学方程式为:TiCl4+2MgTi+2MgCl2．反应说明金属钛的活动性比镁．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属钛（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．在工业上可用镁在高温条件下与TiCl₄反应制取金属钛，反应的化学方程式为：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂．反应说明金属钛的活动性比镁　　（填强或弱）．

弱．

解析试题分析：由题意可知，镁能把四氯化钛中钛置换出来，说明镁的活动性比钛强；
考点：金属活动性顺序及其应用．

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某同学设计的“用氧化铜制取铜”的实验步骤是：
第一步：取少量氧化铜粉末放入小烧杯中，然后加入适量稀硫酸，微热；
第二步：向上面的溶液中加入过量的铁粉，充分搅拌；
第三步：过滤烧杯中的物质，滤纸上的物质是A，滤液中的溶质是B；
第四步：将物质A移入小烧杯中，加入过量的C溶液，充分反应后过滤。
请回答下列问题：
（1）第一步实验中观察到的实验现象是                                    ；该反应的化学方程式为                                                     。
（2）第三步实验中滤纸上A是              ，滤液中B是                  ；
（3）第四步实验中加入过量的C溶液是            ，其目的是               。

金属是生产和生活都离不开的重要材料。
（1）下列金属制品的用途中，主要利用金属导热性的是_______（写字母）。

（2）用化学方程式表示盐酸除锈迹（铁锈看作氧化铁）的原理_______。
（3）举出一例说明合金比纯金属应用更为广泛的原因_______________

（1）在硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得滤液中含有的金属离子有　　（写离子符号）．
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中．这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤和化学方程式）．
　　，　　．

事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O₂可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。
（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：                        ；
（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜（含铜和锌）、生铁都属于         。钢和生铁由于           元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。
（3）将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含             ，另一种固体一定含           。
（4）铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为                                  ，        该反应的基本类型是                 。
（5）食品包装中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的         和           。

在Cu（NO₃）₂、A1（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有　　；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量　（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为　（写出一个即可）．

人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是　　．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是　              　（填化学式）．
赤铁矿             孔雀石                           铝土矿
（主要成分Fe₂O₃）〔主要成分Cu₂（OH）₂CO₃〕（主要成分Al₂O₃）
（2）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为　                        　．
②向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是　        　

A．固体中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn

B．固体中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag

C．滤液中一定含Fe²⁺、Zn²⁺，不含Cu²⁺、Ag⁺

D．滤液中一定含Zn²⁺、Fe²⁺，可能含Cu²⁺

（3）某次实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
①操作1的名称是　     　；固体A的成分为　             　．
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是　                               　．
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和　                                  　．．

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中       制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度        （填“大”或“小”）．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是       （填序号）．
A．硫酸铝溶液     B．硫酸亚铁溶液         C．硫酸铜溶液
（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式                          ．

以黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是_______________________________________________。
（3）流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为_________________________________。
（4）实验室稀释浓硫酸应注意将__ ___（填“水”或“浓硫酸”）倒入中。
（5）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来_________，请写出反应方程式。

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