题目内容
【题目】向10g CaCO3中不断加入稀盐酸,其质量变化如图所示,请回答下列问题:
(1)当10gCaCO3恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量为 g.
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确到0.01%)
【答案】(1)40g;(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
【解析】(1)由图象可知:当CaCO3质量为0时,即为盐酸与CaCO3恰好完全反应的时刻,此时所用稀盐酸的量即是所消耗的稀盐酸,故10g CaCO3完全反应时,所加稀盐酸的质量为40g.
(2)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,由碳酸钙的质量可以计算出消耗的稀盐酸的溶质质量,由溶质质量分数计算公式即可求出稀盐酸的溶质质量分数.
解:(1)如图象所示:当10gCaCO3恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量40g;
(2)解:设40g稀盐酸含有HCl的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g x
X=7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%
练习册系列答案
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【题目】某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液.为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数,该同学设计了如下实验:取该混合溶液50g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计).
第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | 第Ⅳ组 | |
稀盐酸的质量/g | 15 | 30 | 45 | 60 |
生成气体的质量/g | 1.8 | n | 4.4 | 4.4 |
(1)第Ⅱ组数据n为 g.
(2)混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)