题目内容
【题目】实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品(不考虑水的存在),质量是9.3g,与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应,产生气体的质量为2.2g.试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.(写出具体计算过程)
【答案】11.7%.
【解析】设碳酸钠的质量为x,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为y,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
x=5.3g
y=5.85g
样品中氢氧化钠的质量=9.3g﹣5.3g=4g
设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为z.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
4g z
z=5.85g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数==11.7%
答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.7%.
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