题目内容

【题目】某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液.为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数,该同学设计了如下实验:取该混合溶液50g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计).

稀盐酸的质量/g

15

30

45

60

生成气体的质量/g

1.8

n

4.4

4.4

(1)第组数据n为 g.

(2)混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)

【答案】(1)3.6 (2)21.2%

【解析】(1)15g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g,所以30g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为3.6g;故填:3.6;

(2)根据前两组实验数据分析可知每15克盐酸完全反应生成1.8克二氧化碳,则45克盐酸完全反应应生成5.4克二氧化碳,在第三组实验中加入45克盐酸只生成4.4克二氧化碳,说明第三组实验中盐酸有剩余,碳酸钠反应完,完全反应生成气体的质量为4.4克,设生成4.4g二氧化碳,需要参加反应的碳酸钠的质量为x,则:

Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

x 4.4g

x=10.6g

混合液中碳酸钠的质量分数是:×100%=21.2%

答:混合液中碳酸钠的质量分数是21.2%.

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