Question

【题目】实验与探究是化学学习的重要方法与内容。

【探究一】中和反应的探究

①将稀盐酸逐滴加入一定量稀氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。

I．a点所示溶液的pH_____7（选填“＞”、“＜”或“=”）。

II．证明已发生中和反应的判断依据是______。

【探究二】烧碱成分的探究

②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

I．取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有_______。

II．向上述烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠；乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠。

乙同学质疑的理由是_________________。

III．丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，又进行了以下实验：

实　验　步　骤	实验现象
a．另取少量样品溶解于水，加入过量硝酸钙溶液，过滤； 把滤液分成两份。	产生白色沉淀
b．向一份滤液中滴加足量稀硝酸和硝酸银溶液。	产生白色沉淀
c．向另一份滤液中滴加硫酸铜溶液。	产生蓝色沉淀

请分析：

步骤a所得滤液中的溶质为____________；

步骤b证明样品中含有氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式为_______；

样品（久置的工业烧碱）成分为_____________。

Answer 1

【答案】 ＞ 溶液pH明显下降直至等于（或小于）7 碳酸钠 由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，无法判断盐酸根是来自于盐酸还是原样品 硝酸钙、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠 NaCl + AgNO3AgCl↓ + NaNO3 碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠

【解析】 (1). 由图可知a点所示溶液的pH大于7 (2). 溶液pH明显下降直至等于（或小于）7 ，证明氢氧化钠被反应掉； (3). 氢氧化钠放置时易变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳产生气泡， (4). 盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，无法判断盐酸根是来自于盐酸还是原样品 (5). 加入过量硝酸钙溶液，和碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，过滤后溶液中有硝酸钙、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠 (6).向一份滤液中滴加足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀证明有氯化钠，反应方程式为： NaCl + AgNO3 →AgCl↓ + NaNO3 (7).向另一份滤液中滴加硫酸铜溶液。 产生蓝色沉淀 ，证明样品中有氯化钠，结合前边的验证，可知样品中有碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠