题目内容
【题目】现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A,进行如下实验并得到相应结果:
试回答下列问题:
(1)无色气体D的化学式为_________,白色沉淀E的化学式为_______________________。
(2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为_____、______、_____。
【答案】 CO2 BaSO4 NaCl Na2CO3 Na2SO4
【解析】(1)无色溶液A和钡盐生成的白色沉淀部分溶于硝酸,且生成气体,说明溶液A中含有碳酸根离子和硫酸根离子,且A是三种钠盐,因此A中含有碳酸钠和硫酸钠;滤液蒸发结晶有氯化钠析出,说明F溶液中含有氯化钠,因此A中含有的阴离子是氯离子,为氯化钡;因此:
无色气体D是二氧化碳:碳酸钠和氯化钡产生的碳酸钡沉淀,碳酸钡和硝酸反应产生的二氧化碳;白色沉淀E是硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀,钡盐B是氯化钡;
(2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐分别是碳酸钠、硫酸钠和氯化钠,化学式分别为: NaCl Na2CO3 Na2SO4
【题目】实验与探究是化学学习的重要方法与内容。
【探究一】中和反应的探究
①将稀盐酸逐滴加入一定量稀氢氧化钠溶液中,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
I.a点所示溶液的pH_____7(选填“>”、“<”或“=”)。
II.证明已发生中和反应的判断依据是______。
【探究二】烧碱成分的探究
②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,某兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分,进行了如下实验:
I.取少量样品于烧杯中,加入过量稀盐酸,有气泡产生,说明样品中含有_______。
II.向上述烧杯中继续加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀,甲同学得出结论:样品中还含有氯化钠;乙同学对该结论提出了质疑,认为不一定含有氯化钠。
乙同学质疑的理由是_________________。
III.丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外,还需要确认样品中是否含有氢氧化钠,于是,又进行了以下实验:
实 验 步 骤 | 实验现象 |
a.另取少量样品溶解于水,加入过量硝酸钙溶液,过滤; 把滤液分成两份。 | 产生白色沉淀 |
b.向一份滤液中滴加足量稀硝酸和硝酸银溶液。 | 产生白色沉淀 |
c.向另一份滤液中滴加硫酸铜溶液。 | 产生蓝色沉淀 |
请分析:
步骤a所得滤液中的溶质为____________;
步骤b证明样品中含有氯化钠,产生白色沉淀的化学方程式为_______;
样品(久置的工业烧碱)成分为_____________。