题目内容
【题目】常见物质中属于纯净物的是
A. 纯碱 B. 天然气
C. 矿泉水 D. 食醋
【答案】A
【解析】A、纯碱是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确；
B、天然气主要成分是甲烷，属于混合物，故选项错误；
C、矿泉水中含有水、可溶性矿物质等，属于混合物，故选项错误；
D、食醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物，故选项错误。
【题目】实验与探究是化学学习的重要方法与内容。
【探究一】中和反应的探究
①将稀盐酸逐滴加入一定量稀氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
I．a点所示溶液的pH_____7（选填“＞”、“＜”或“=”）。
II．证明已发生中和反应的判断依据是______。
【探究二】烧碱成分的探究
②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
I．取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有_______。
II．向上述烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠；乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠。
乙同学质疑的理由是_________________。
III．丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，又进行了以下实验：
实 验 步 骤 | 实验现象 |
a．另取少量样品溶解于水，加入过量硝酸钙溶液，过滤； 把滤液分成两份。 | 产生白色沉淀 |
b．向一份滤液中滴加足量稀硝酸和硝酸银溶液。 | 产生白色沉淀 |
c．向另一份滤液中滴加硫酸铜溶液。 | 产生蓝色沉淀 |
请分析：
步骤a所得滤液中的溶质为____________；
步骤b证明样品中含有氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式为_______；
样品（久置的工业烧碱）成分为_____________。
【题目】干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。
猜想Ⅱ：部分变质，含有……
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。
【实验探究】
操作 | 现象 | 结论 |
① | 试管外壁发烫，得到浑浊的液体。 | 推测样品中含有_______________ |
② | 滤渣溶解，产生大量气泡。 | 写出产生大量气泡的化学方程式： _______________ |
③ | 产生白色沉淀。 | 写出产生白色沉淀的化学方程式： _______________ |
【小结与思考】
⑴从上述实验现象推断：猜想________成立。
⑵“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由。____________________________。
