题目内容
【题目】某气体由CH4、CO、H2中的一种或几种组成,取该气体样品在氧气中完全燃烧,测 得生成的CO2和H2O的质量比为11:9,下列判断正确的是( )
A.原气体可能是H2和 CH4 的混合物
B.原气体中一定含有CH4
C.原气体中若含有CO,则一定含有 H2
D.气体中若同时含有CH4、CO 和H2,则 CO与H2的质量之比为 14:1
【答案】C
【解析】
解:生成的二氧化碳和水的质量比为11:9,则碳元素和氢元素的质量比为:(11×):(9×)=3:1,所以碳氢原子的个数比为::=1:4,所以
A、甲烷中碳、氢原子个数比是1:4,所以H2和 CH4 的混合物的碳、氢原子个数比小于1:4,故A错误;
B、甲烷中碳、氢原子个数比是1:4,所以原气体中可能含有CH4,故B错误;
C、甲烷中碳、氢原子个数比是1:4,原气体中若含有CO,则一定含有 H2,故C正确;
D、气体中若同时含有CH4、CO 和H2,CO与H2的个数比是1:2,质量之比为7:1,故D错误。
故选C。
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