Question

【题目】有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:

（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。

（2）另取13.8g 该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。下列说法正确的是

A.杂质中可能含有氯化铁

B.杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠

C.所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%

D.该包粉末的组成有三种情况

Answer 1

【答案】C

【解析】

实验一，加足量的水充分溶解后得到无色澄清溶液，说明该粉末一定不含氯化铁和硝酸钙，因为氯化铁溶液是黄色的，而硝酸钙与碳酸钾反应产生白色沉淀，使溶液变浑浊。再由于该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失，说明该粉末一定含有氯化钾，因为氯化钾与硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，部分溶于酸的沉淀是碳酸银，碳酸钾与硝酸银反应产生碳酸银，但也可能还含有碳酸钠和硝酸钾。因此，从该实验中可知碳酸钾粉末中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾和碳酸钠，一定不含氯化铁和硝酸钙。

实验二，13.8g 该粉末与100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。根据实验一可知，该过程中一定发生的反应是碳酸钾和氯化钡反应，还可能发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应。已知： ，假设13.8g 该粉末为碳酸钾，则产生的白色沉淀的质量恰好为19.7g，而，假设13.8g 该粉末为碳酸钠，则产生的白色沉淀的质量大于19.7g。该粉末一定含有碳酸钾和氯化钾，则碳酸钾的质量小于13.8g，产生沉淀的质量一定也小于19.7g，故该粉末中还一定含碳酸钠。

A、氯化铁溶液中黄色的，所以杂质中一定不含有氯化铁，不符合题意；

B、从实验分析可知，杂质中一定含有氯化钾和碳酸钠，可能含有硝酸钾，不符合题意；

C、设氯化钡的质量为X：

所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为，符合题意；

D、通过实验分析可知，该包粉末的组成有两种：碳酸钾、氯化钾和碳酸钠；碳酸钾、氯化钾、碳酸钠和硝酸钾，不符合题意。故选C。