Question

【题目】现有A～M七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，G的浓溶液稀释时会放出大量的热，F溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化及相关操作：

查阅资料：Fe2（SO4）3，CuSO4，FeSO4均能与氨水反应生成沉淀，依次生成红褐色的氢氧化铁沉淀，蓝色的氢氧化铜沉淀，白色的氢氧化亚铁沉淀。

（1）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式_____；

（2）反应②的化学方程式为_____；

（3）E与A也能发生反应，根据反应原理，判断E的性质为_____（氧化性或还原性）。

（4）利用G的稀溶液与A的反应在生活中用途为_____，A，D，H，M中相同金属元素的化合价_____ （相同或不同）。

（5）操作②的名称为_____。

（6）已知沉淀M为红褐色沉淀，操作①中观察到的实验现象是_____，一个化学反应中元素的化合价有升高就必然有元素的化合价降低，则反应物H2O2反应后对应的产物_____（H2O或O2）。

Answer 1

【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 还原性 除锈 不同 过滤 溶液由浅绿色变成黄色 H2O

【解析】

因为A是赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁；氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，所以B是铁。G的浓溶液稀释时会放出大量的热，所以G是硫酸；铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁。F溶液为蓝色，所以F是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以C是铜，D是硫酸亚铁，E是氢气。硫酸亚铁与双氧水反应生成硫酸铁和水。加入氨水后，生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵。

（1）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）氧化铁和氢气反应生成铁和水，在该反应中氢气的性质为还原性；

（4）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在生活中用途为除锈；A的化学式为：Fe2O3，Fe的化合价为+3价；D的化学式为：FeSO4，Fe的化合价为+2价；

H的化学式为Fe2（SO4）3，Fe的化合价为+3价；M的化学式为：Fe(OH)3，Fe的化合价为+3价；所以A，D，H，M中相同金属元素的化合价不同；

（5）把不溶性固体和液体相分离的操作叫过滤；

（6）硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应生成硫酸铁，现象是：溶液由浅绿色变成黄色；一个化学反应中元素的化合价有升高就必然有元素的化合价降低，铁的化合价由+2升高到+3，氧的化合价由-1降低到-2，则反应物H2O2反应后对应的产物是H2O。