题目内容
【题目】A、B、C、D、E、H等是初中化学中常用到的几种物质。它们之间发生如图变化,其中A是氧化物,可作干燥剂;D是一种盐,用于生产玻璃、洗涤剂等。请你根据所学知识作出推断:
⑴A________、D_________(均用化学式表示)。
⑵贝壳的主要成分是_________(写名称),贝壳高温煅烧的化学方程式_____________。
⑶B→F的化学方程式___________。
⑷G→H基本反应类型是_________。
⑸C的用途是_________。
【答案】CaO Na2CO3 碳酸钙 CaCO3CaO+CO2↑ CO2+C2CO 置换反应 改良酸性土壤
【解析】
根据框图,贝壳的成分是碳酸钙,高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,A是氧化物,可作干燥剂,所以A是氧化钙,B是二氧化碳,那C就是氢氧化钙,又D是一种盐,用于制造玻璃,洗涤剂等,故D是碳酸钠,E为氢氧化钠;二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳,故F为一氧化碳,在G为铜,H为硝酸铜,带入验证,推理正确。
由分析可得(1)A是氧化钙,D碳酸钠,化学式:CaO,Na2CO3;
(2)贝壳的主要成分是碳酸钙,高温分解生成氧化钙和二氧化碳,方程式为:CaCO3CaO+CO2↑;
(3)B是二氧化碳,二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳,方程式为:CO2+C2CO;
(4)G为铜,与硝酸银反应生成银和硝酸铜,反应物和生成物均为单质和化合物,故属于置换反应;
(5)C是氢氧化钙,常用的用途有改良酸性土壤等。
【题目】某校课外活动小组,欲测定山洞菜窖中空气中CO2的体积分数(假设菜窖内空气 中不含除CO2外的其他酸性气体)。已知空气中CO2的体积分数达到5%人会昏厥,该小 组进行了如下实验:
(1)取样。他们准备从菜窖中的底部取样,请你设计用集气瓶从洞中取回一瓶空气样品的方法______________。(假设洞内CO2浓度是安全的)
(2)测定。用150mL的注射器从广口瓶中抽取100mL气样,按下图所示的装置进行实验将气体推入甲中。回答下列问题:
①甲中多孔球泡的作用_____________,甲装置中NaOH的作 用是_____________,写出化学方程式_____________。
②实验结束后,量筒内水的体积为99mL,菜窖中底部空气中CO2的体积分数为_____________________。
(3)菜窖中二氧化碳气体的主要来源是_____________。为降低菜窖中CO2的含量,你认为应采取的措施有__________________________。
下面是灯火实验与石灰水实验测量CO2体积分数的数据
方法一:分别向二氧化碳含量不同的空气中放入燃着的蜡烛。
方法二:分别向二氧化碳含量不同的空气中加入适量的澄清石灰水。
(实验现象)
空气中二氧化碳 体积分数 | 0,03% | 1% | 5% | 10% | 20% |
方法一 | 正常燃烧 | 正常燃烧 | 正常燃烧 | 燃烧不旺 | 熄灭 |
方法二 | 不变浑浊 | 变浑浊 | 变浑浊 | 变浑浊 | 变浑浊 |
(分析与应用)
(4)上述实验中,方法一所依据的二氧化碳的性质是___________;从现象分析在进入久未开启的菜窖前做传统的灯火实验,安全吗?请说明理由_________________________________。
【题目】某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁,他们把焦炭和氧化铁粉末混合加强热,得到无色气体A和黑色粉末B(如图所示)。
(1)他们炼铁反应的化学方程式是__________。
(2)经分析得知,无色气体A不含有单质,黑色粉末B的成分是一种或两种单质。甲、乙两个兴趣小组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
(猜想与假设)甲组认为无色气体A中可能有CO2,也可能有CO。
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况:①只含有______。②含有铁和碳。
(实验探究)(1)为验证甲组的猜想,同学们按下图所示装置进行实验。
装置甲的作用是_______。装置乙的作用是_______。当看到甲中澄清石灰水变浑浊,乙中____后,可以确定无色气体A是CO2、CO的混合气体。
有同学提出把甲、乙交换位置,让气体A先通过热的氧化铜也可以达到同样的实验目的,你的判断是_____(填“可以”或“不可以”)。
(2)为验证乙组中假设②是否成立,设计实验用物理和化学两种方法完成以下探究。
实验方法 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
物理方法 | _______ | _______ | 假设二成立 |
化学方法 | ______ | 部分黑色粉末溶解,产生无色气泡 | 假设二成立 |
(交流反思)针对甲组实验存在的缺陷,同学们一起进行了改进,解决了污染环境问题。
【题目】锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大,其构造如图1所示。
(1)根据图1判断,属于金属材料的是______。
(2)金属制品在空气中放置易生锈,铁生锈的条件是与______同时接触。废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈,其主要成分为是Cu2(OH)2CO3,对比可知铜生锈除了铁生锈的条件还必须有空气中的______参与。
(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图2所示
①同学们查阅资料知道Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X,请推断x的化学式______。
②写出过程Ⅱ中涉及反应的化学方程式:______。(写出一个即可)
③下列说法正确的是______。
A.过程I中H2O2也有可能分解生成氧气
B.固体E是混合物
C.溶液F比溶液B中含硫酸锌的溶质质量高
(4)同学们通过查阅资料知道:锌皮为金属锌(含有少量的铁)
①取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中,充分反应后得到溶液X和固体Y.当固体Y中只含一种物质时,溶液X中一定含有的溶质为______。(写出化学式)
②另取一块质量为6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应,则生成氢气的质量______0.2g(选填“<”、“>”或“=”)。
(5)另取(3)中的铜帽20克置于烧杯中,向烧杯中连续三次加入稀硫酸反应,并记录所得气体的质量,实验数据如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
连续加入稀硫酸的质量(g) | 40 | 40 | 40 |
生成气体的总质量(g) | 0.08 | 0.16 | 0.20 |
计算这种稀硫酸中溶质的质量分数为______(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。