题目内容
【题目】下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是
A. 向一定量铁粉中滴加稀盐酸
B. 向一定量CaCO3中加入稀盐酸
C. 加热一定量高锰酸钾固体 
D. 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
【答案】C
【解析】A.向一定量铁粉中滴加稀盐酸 ，氢气是生成物，所以开始氢气的量是零，反应开始后氢气不断增多，反应结束，氢气的量不再增加；B. 向一定量CaCO3中加入稀盐酸 ，碳酸钙和盐酸反应生成易溶的氯化钙和二氧化碳、水；所以最终固体应减少到零；C. 加热一定量高锰酸钾固体时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应前后锰元素都在固体中存在，据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变；D. 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，二氧化锰的质量不变，只改变反应速率，所以随过氧化氢的加入，氧气的质量一直增加。选C
100分闯关期末冲刺系列答案
【题目】电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。
（知识储备）
(1)锌锰电池的构造和组成。
(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4 5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。
I.制备皓矾晶体（ZnSO4xH2O）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如下图：
﹙1﹚流程图中试剂a的化学式是____________；得到的滤液1农业上可用作_____________。
﹙2﹚将滤渣B在空气中充分灼烧 可提纯制得的固体是____，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答）______。
﹙3﹚将滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
将滤液2蒸发浓缩、_______________，可得到皓矾晶体（ZnSO4xH2O)。
II.皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4xH2O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。
测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:（ZnSO4xH2O ==ZnSO4 + xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。
⑷A中的化学方程式是____________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是_____
A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水
⑸实验过程中若不通入CO2测得的结果将________（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为________。计算过程_____________。
⑹将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如下图，写出D-E段发生反应的化学方程式______________ 。
