题目内容

【题目】下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化,其中正确的是

A. 向一定量铁粉中滴加稀盐酸

B. 向一定量CaCO3中加入稀盐酸

C. 加热一定量高锰酸钾固体

D. 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

【答案】C

【解析】A.向一定量铁粉中滴加稀盐酸 ,氢气是生成物,所以开始氢气的量是零,反应开始后氢气不断增多,反应结束,氢气的量不再增加;B. 向一定量CaCO3中加入稀盐酸 ,碳酸钙和盐酸反应生成易溶的氯化钙和二氧化碳、水;所以最终固体应减少到零;C. 加热一定量高锰酸钾固体时,高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应前后锰元素都在固体中存在,据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类、质量不变;D. 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,反应前后,二氧化锰的质量不变,只改变反应速率,所以随过氧化氢的加入,氧气的质量一直增加。选C

练习册系列答案
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【题目】电池是日常必备用品之一,但它也是环境污染的一个重要来源。是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料,并进行相关探究的过程。

(知识储备)

(1)锌锰电池的构造和组成。

(2)结晶水合物的特殊性质:在逐步升高温度条件下,结晶水合物能失去部分或者全部结晶水,如蓝色的胆矾晶体(CuSO4 5H2O)受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末(CuSO4)。

I.制备皓矾晶体(ZnSO4xH2O)

小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂,其回收工艺流程如下图:

﹙1﹚流程图中试剂a的化学式是____________;得到的滤液1农业上可用作_____________

﹙2﹚将滤渣B在空气中充分灼烧 可提纯制得的固体是____,该方法提纯的原理是(用化学方程式回答)______

﹙3﹚将滤液2中溶质主要是硫酸锌,其有关溶解度和温度关系如下表,

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

将滤液2蒸发浓缩、_______________,可得到皓矾晶体(ZnSO4xH2O)。

II.皓矾晶体中结晶水含量的测定

小组同学将部分皓矾晶体(ZnSO4xH2O)带回实验室,用下图装置测定晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。

测定方法:称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中,加热至完全失去结晶水:(ZnSO4xH2O ==ZnSO4 + xH2O),冷却至常温后,称量玻璃管中固体其质量为16.1g。

⑷A中的化学方程式是____________,B中的试剂可从下列物质中选取,你的选择是_____

A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水

⑸实验过程中若不通入CO2测得的结果将________(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。根据实验结果,计算皓矾晶体中结晶水的x值为________。计算过程_____________

⑹将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水,加热过程中有关残留固体质量如下图,写出D-E段发生反应的化学方程式______________

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