题目内容

【题目】工业铁红主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4

【查阅资料】(1)草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:H2C2O43H2O CO2↑+CO↑+H2O

(2)碱石灰是固体NaOHCaO的混合物,能吸收水蒸气和二氧化碳。

(3)铁的常见氧化物中铁的质量分数:

铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

铁的质量分数

77.8%

70.0%

72.4%

【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数,小组间进行如下实验。(装置气密性良好)

(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、C、D中的试剂依次是________(填字母序号)

a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液

(2)C装置的作用是 __________________________

(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式: _____________________

(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。

①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg,则 ____ < m < ______

②若实验前后称得F装置増重7.7g,则此铁红中铁的质量分数是 _________

【实验反思】 (1)如果缺少G装置(不考虑其他因素),则测得样品中铁的质量分数会 ________(选填偏小”“不变”“偏大”)。

(2)该实验装置的一个明显缺陷是 ___________________

【答案】 cba 检验二氧化碳气体是否除尽 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 4CO+Fe3O43Fe+4CO2CO+FeOFe+CO2 7.0 7.78 72% 偏小 缺少尾气处理装置

【解析】(1)除去二氧化碳用氢氧化钠溶液、检验二氧化碳用澄清石灰水,除去水蒸气用浓硫酸。(2)C装置的作用是检验二氧化碳气体是否除尽。(3)E装置中所发生反应的化学方程式是:3CO+Fe2O32Fe+3CO2 4CO+Fe3O43Fe+4CO2CO+FeOFe+CO2 (4)FeO中铁的质量分数为77.8%、Fe2O3中铁的质量分数为70.0%、Fe3O4中铁的质量分数为72.4%,所以10g铁红样品充分反应后得到铁粉的质量m为:10g×70.0%=7g<m<10g×77.8%=7.78g。F装置増加的质量是生成二氧化碳的质量,二氧化碳中的氧元素一般来自铁红,所以铁红中氧元素的质量为:7.7g××=2.8g,则铁红中铁元素的质量分数为:×100%=72%【实验反思】 (1)如果缺少G装置,则空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置F中,测得二氧化碳的质量偏大,铁红中氧元素的质量分数偏大,铁元素的质量分数偏小。(2)该实验的尾气中含有有毒的一氧化碳,缺少尾气处理装置。

练习册系列答案
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【题目】某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。

【提出问题】①三种溶液的酸碱性?

②它们与酸反应时溶液的pH如何变化?

【查阅资料】

pH

2~3

4~6

7

8~9

10~11

12~14

紫甘蓝汁液显示的颜色

紫红

浅紫

紫色

蓝色

绿色

黄色

【实验1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:

液体名称

蒸馏水

碳酸氢钠溶液

碳酸钠溶液

氢氧化钠溶液

紫甘蓝汁液显示的颜色

紫色

蓝色

绿色

黄色

【实验2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图1所示。

【实验3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。

【解释与结论】

(1)实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________

(2)实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应,其理由是_________,实验结束,向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液,观察到的现象是_________

(3)实验3中,b点的溶质为_________,c点后发生反应的化学方程式为_________

(4)依据实验3获取的信息,鉴别Na2CO3NaHCO3固体的实验方案为_________

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