题目内容

【题目】请用化学用语或名称填空:

(l)2NH4+ ___________; (3)2CCl4 ______________________________

(3)不含电子的离子______; (4)标注出次氯酸(HClO)中氯元素的化合价________

【答案】 两个铵根离子 两个四氯化碳分子 H+

【解析】(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,2NH4+表示两个铵根离子;

(2)2CCl4表示两个四氯化碳分子;

(3)不含电子的离子为氢离子,可表示为:H+

(4)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以标注出次氯酸(HClO)中氯元素的化合价,故可表示为

练习册系列答案
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【题目】锌及其氧化物(ZnO,白色,难溶于水,溶于强酸)具有广泛的应用。

()锌的广泛应用

(1)锌被称之为生命元素儿童、青少年如果缺锌严重,将会导致____ 和智力发育不良。经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补这里的是指__________

A.单质 B.元素 C.原子 D.分子

(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气,反应的化学方程式为__________________________

(3)锌与铜熔合可形成黄铜,它属于______(选填序号)

A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料

()活性ZnO制取的探究

【实验方案】工业上用粗氧化锌(含少量FeO)制取活性氧化锌,其流程如下:

【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Fe(OH)2

开始沉淀pH

1.5

6.2

6.3

完全沉淀pH

3.2

8.0

9.7

【问题探究】

(4)“溶解前将粗氧化锌粉碎成细颗粒,目的是___________________

(5)“溶解后得到的酸性溶液中含有ZnSO4____FeSO4。除铁池中加入适量H2O2,使Fe2+转化为Fe3+;为使溶液中Fe3+全部转化为Fe(OH)3,而Zn2+不形成Zn(OH)2,则应加入氨水控制溶液的pH的范围为_____________

(6)“沉淀池中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M,其组成为aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O

确认固体M已经洗涤干净的操作是:取最后一次洗涤液,最好选择下列_______,向其中滴入无现象,则已经洗干净。

A紫色石蕊试液 B少量稀盐酸 C氯化钡溶液或硝酸钡溶液

【组成测定】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性。为确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的组成,进行如下实验(假设每步反应、吸收均完全)

【查阅资料】aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnOH2OCO2三种产物。

(7)写出装置B中发生反应的化学方程式______________________

现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2OB装置中进行完全煅烧,测得装置CD的质量分别增重7.2 g4.4 g

【实验分析及数据处理】

(8)该实验反应前后均需要通入空气,反应后通入空气的目的是_______

(9)装置A的作用是__________________

(10)根据上述数据,则生成ZnO的质量为______gabc________

(11)若没有E装置,则测得的a________(偏大偏小不变”)

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