题目内容
【题目】某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____
【答案】
19.0% 17.4%
【解析】
解析根据图示可知，生成的氢氧化镁的质量为5.8g，根据氢氧化镁的质量以及反应的化学方程式即可计算出氯化的质量和生成的氯化钠的质量，进而可求出粗盐中氯化镁的质量分数以及恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
（1）由图可知生成的氢氧化镁的质量为
（2）设样品中
的质量为 x，生成NaCl的质量为y。
x=9.5g y=11.7g
的质量分数
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数
答：
反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 ；
样品中的质量分数为
；
反应后所得溶液中NaCl的质量分数为
。
【题目】某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
定性检验
(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。
定量测定:
(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是(用化学方程式表示)_______________________________。
(3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀(填化学式)____的质量(假设你测得的沉淀的质量为m2)。
(4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。
适用的仪器名称 | 实验步骤 |
____________ | ______ |
(5)数据处理：
请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数，______________________。
分析讨论:
(6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应(用化学方程式表示)_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【题目】甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | |
A | C | CO | CO2 |
B | CuO | Cu | Cu(NO3)2 |
C | CaCO3 | CO2 | H2O |
D | H2SO4 | H2 | H2O |
A. AB. BC. CD. D
【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（1）加入稀盐酸反应后分离溶液A与沉淀SiO2的方法是_______；
（2）沉淀C含有两种物质，按出现沉淀的先后顺序依次是（填化学式）：__________、_________；
（3）溶液A中的阳离子是_______________（填离子符号）；
（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_____________________________；
