Question

【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

（1）加入稀盐酸反应后分离溶液A与沉淀SiO2的方法是_______；

（2）沉淀C含有两种物质，按出现沉淀的先后顺序依次是（填化学式）：__________、_________；

（3）溶液A中的阳离子是_______________（填离子符号）；

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_____________________________；

Answer 1

【答案】过滤 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2

【解析】

（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以分离溶液A与沉淀SiO2的方法是过滤；

（2）控制pH值在7-9之间，氢氧化镁不能沉淀，生成了氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀；化学式分别为：Fe(OH)3、Cu(OH)2；

（3）加入盐酸发生了以下反应：MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，溶液A的pH＜1，说明反应后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液A中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；

（4）溶液B与熟石灰反应的反应物是氯化镁和氢氧化钙，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。